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一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 下列各组热化学方程式程中，化学反应的△H前者大于后者的是 (       )
①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2
②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4
③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H5 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6
④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H8
A、① B、④ C、②③④ D、①②③
参考答案：
略
2. 在一定条件下，有可逆反应2SO2(g) + O2(g)      2SO3 (g)  ΔH < 0。当单独改变下列条件后，有关叙述中错误的是                             
A．体积不变，加入氩气，压强增大， v正、v逆都增大
B．加入催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相同
C．压缩体积，增大压强时，v正、v逆都增大
D．降低温度时，v正、v逆都减小
参考答案：
A
略
3. 关于丙烯醇（CH2=CH—CH2OH），下列说法正确的是
       A．它有两种官能团           B．它能发生加成反应和酯化反应
C．它有同系物               D．它不能发生氧化反应
参考答案：
ABC
略
4. 下列元素中气态电中性基态原子的第一电离能最小的是
A．B             B． C             C． N             D．O
参考答案：
A
略
5. 下列实验操作或方法中，正确的是
A．将NaOH溶液储     B．检验试液中       C．干燥SO2气体        D．收集HCl气体
存在玻璃滴瓶中       的存在
参考答案：
B
略
6. 某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有
A、两个羟基                             B、一个醛基       
C、两个醛基                             D、一个羧基
参考答案：
D
7. 某链烃在室温时为气态，完全燃烧后，生成的H2O和CO2的物质的量之比为3∶4。其中只含有一个官能团的链烃的同分异构体数目为
  A．2 B．3             C．4               D．5
参考答案：
A
8. 以石墨做电极，电解1 mol/L下列物质的水溶液，下列表述正确的是    
A．若为盐酸溶液，pH减小         B．若为氢氧化钠溶液，pH减小
C．若为硫酸钠溶液，pH不变       ，pH不变
参考答案：
A
略
9. 氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)； △H＝－ kJ / mol
CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；             △H＝－ kJ / mol
C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)； △H＝－5518 kJ / mol
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；      △H＝－ kJ / mol
相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是
A．H2(g)        B．CO(g)        C．C8H18(l)        D．CH4(g)
参考答案：
B
10. 下列说法中正确的是
A．非自发的反应即不可能进行的反应
B．自发反应即在任何条件下都能进行的反应
C．绝大多数的放热反应都能自发进行，且反应热越大，反应进行得越完全
D．吸热反应在常温、常压下不能自发进行，只有在高温下才可能自发进行。
参考答案：
C
略
11. 学习时通过比较、归纳,可以加深对问题的认识。下列比较或归纳一定正确的是
   :          :阴离子不一定大于阳离子
   :      :离子化合物>共价化合物
参考答案：
BC
略
12. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）
A．NaOH（s）  B．CH3COONa（s）   C．NH4Cl（s）    D．NaCl（s）
参考答案：
B
考点：化学反应速率的影响因素．
专题：化学反应速率专题．
分析：Fe过量，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可减小氢离子的浓度，但不能改变氢离子的物质的量，以此来解答．
解答：解：A．加NaOH固体，与盐酸反应，生成氢气减少，故A不选；
B．加CH3COONa（s），与盐酸反应生成醋酸，氢离子浓度减小，物质的量不变，则减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，故B选；
C．加NH4Cl（s），在溶液中水解生成氢离子，则生成氢气增多，故C不选；
D．加NaCl（s），对反应无影响，反应速率不变，故D不选；
故选B．
点评：本题考查影响反应速率的因素，为高考常考考点，注意Fe过量，生成氢气由盐酸决定，把握浓度对反应速率的影响即可解答，题目难度不大．
13. 反应4NH3(g)＋5O2(g) ＝ 4NO(g)＋6H2O(g) 在2 L的密闭容器中进行，1分钟后， mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是                    
A、 NO： mol·L-1                                B、 H2O： mol·L-1
C、 NH3： mol·L-1                               D、 O2： mol·L-1
参考答案：
B
略
14. 下列说法中，不正确的是
A．用NaOH、AgNO3两种溶液即可验证溴乙烷中溴元素的存在
B．往蛋白质溶液里加入饱和CuSO4溶液会产生沉淀，再加水稀释，沉淀不溶解
C．乙烯经过四步反应可获得乙酸乙酯
D．盛装苯酚后的试管用氢氧化钠洗涤
参考答案：
A
15. A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：
①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A＜B；⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能．其中正确的组合是（ ）
A．③④⑥          B．①②⑦
C．③⑤            D．③④⑤⑥⑦
参考答案：
A
解：A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则A在B的下一周期，则
①A在B的下一周期，原子半径A＞B，故①错误；
②A在B的下一周期，原子序数A＞B，A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则离子半径A＜B，故②错误；
③A在B的下一周期，原子序数A＞B，故③正确；
④当原子最外层电子数＜4时易失去最外层电子形成阳离子，当原子最外层电子＞4时，易得到电子形成阴离子，则原子最外层电子数A＜B，故④正确；
⑤A、B原子最外层电子数不能确定，则元素的化合价关系不能确定，故⑤错误；
⑥A能形成阳离子，说明A易失去电子，具有较强的金属性，的电负性较弱，B能形成阴离子，说明在反应时易得到电子，具有较强的电负性，则A的电负性小于B的电负性，故⑥正确；
⑦A易失去电子，第一电离能较小，B易得电子，说明难以失去电子，电离能较大，故A的第一电离能小于B的第一电离能，故⑦错误．
故选A．
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：
A、冷却至室温后，在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸。
B、。
C、将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。
D、将物质的量浓度为M mol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下开始读数为V1mL。
E、小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶，滴定至恰好反应为止，记下读数为V2mL。
F、把锥形瓶移到碱式滴定管下，在锥形瓶下垫一张白纸。
G、 mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。
就此实验操作完成下列填空：
⑴正确操作步骤的顺序（用编号字母填写）   → A →    →   → →   →  。   
⑵   。用NaOH溶液润洗碱式滴定管的目的是     。
⑶滴定中可选用的指示剂是     。滴定中，目光应注视_____ ；判断滴定恰好完成的依据是____ ；读数时，目光与凹液面的最低处保持水平。
⑷某学生实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶测定的浓度会偏_。（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
⑸该浓硫酸样品的浓度计算式为                     ___________  。
参考答案：
⑴ G    → A →  C    →  D    →  B   →  F      →    E    。    ks5u
⑵仪器是 酸式滴定管或移液管，目的是保证标准溶液浓度不被稀释  。
⑶指示剂是 酚酞 或甲基橙  。注视 锥形瓶内液体夜色的变化和滴定管液体滴下的速度  ；依据是_红色突然出现且半分钟内不消失_
⑷偏高”⑸略
 
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 通常情况下，CO与O2的混合气体m L，用电火花引燃后体积变为n L（在相同条件下测定）．
（1）试确定原混合气体中CO与O2的体积．
（2）若反应后的气体密度在相同条件下为氢气的15倍时，试确定反应气体的组成及体积之比．
参考答案：
(1)①当两者恰好完全作用时，V（CO）=2（m﹣n） L，V（O2）=（m﹣n） L；
②当CO过量时，原混合物中V（O2）=（m﹣n）L，V（CO）=n L；
③当O2过量时，原混合物中V（CO）=2（m﹣n） L，V（O2）=（2n﹣m） L；
(2)反应后气体为CO2、CO的混合气体，二者体积之比为1：7
考点：化学方程式的有关计算．
分析：（1）燃烧发生反应：2CO+O2═2CO2 ，利用差量法计算出反应消耗的CO和O2的体积，存在以下三种情况：①两者恰好完全，②CO过量时，③O2过量，据此讨论计算；
（2）根据反应后气体与氢气的相对密度计算出平均分子量，然后根据一氧化碳、氧气、二氧化碳的相对分子量确定反应后气体组成，再利用十字相乘法计算体积之比．
解答：解：由反应：2CO+O2═2 CO2 △V
          2    1     2      1
   2（m﹣n）L （m﹣n）L     （m﹣n）L
①当两者恰好完全作用时，V（CO）=2（m﹣n） L，V（O2）=（m﹣n） L；
②当CO过量时，过量的CO的体积=m﹣[2（m﹣n）+（m﹣n）]=（3n﹣2m） L，原混合物中V（O2）=（m﹣n）L，V（CO）=（3n﹣2m） L+2（m﹣n）L=n L；
③当O2过量时，过量的O2的体积=m L﹣[2（m﹣n） L+（m﹣n） L]=（3n﹣2m） L，原混合物中V（CO）=2（m﹣n） L，V（O2）=（3n﹣2m） L+（m﹣n） L=（2n﹣m） L，
故答案为：①当两者恰好完全作用时，V（CO）=2（m﹣n） L，V（O2）=（m﹣n） L；
②当CO过量时，原混合物中V（O2）=（m﹣n）L，V（CO）=n L；
③当O2过量时，原混合物中V（CO）=2（m﹣n） L，V（O2）=（2n﹣m） L；
（2）若反应后的气体密度在相同条件下为氢气的15倍时，混合气体的平均相对分子质量是30，由于产物中肯定有CO2，它的相对分子质量大于30，所以另一种气体的相对分子质量必小于30，另一种气体只能是CO（也就是说O2不可能有余），该混合气体的组成可用下法求得：
，
可得V（CO2）：V（CO）=（28﹣2）：（44﹣30）=1：7，
故答案为：反应后气体为CO2、CO的混合气体，二者体积之比为1：7．
点评：本题考查混合物的有关计算，涉及讨论型过量计算，存在考查学生的分析计算能力，难度中等．
18. 用200mL一定浓度的FeCl3溶液提取含杂质的铜（杂质不反应），待充分反应后，，此时再向溶液中加入21克的铁粉，。
（提示：①氧化性Fe3+>Cu2+   ②Fe、Cu的原子序数分别是26、29）
（1）写出Fe和Cu的核外电子排布式：Fe               Cu                 
（2）Fe3+和Cu2+均可形成多种配合物，请各写一种常见的配合物        、       
（3）：               （不需写出过程）
（4）求原FeCl3溶液的物质的量浓度。（写出计算过程）
参考答案：
   （1）[Ar]3d64s2、[Ar]3d104s1
（2）Fe(SCN)3、[Cu(NH3)4]2+
（3）Cu
（4）
19. 含有C、H、O的化合物，其C、H、O的质量比为12∶1∶16，其蒸气对氢气的相对密度为58，它的水溶液能使甲基橙变红，，它能使溴水褪色。推断这种物质的结构简式（要求写出推断过程）
参考答案：
（1）求有机物中各原子个数比1∶1∶1
（2）根据求算的相对分子质量116得分子式C4H4O4
（3）根据性质推断结构：C2H2(COOH)2     HOOC-CH＝CH-COOH