文档介绍：元素周期表识点总结归纳总复****提纲
1元素周期表按( )由小到大排列,同一纵行化学性质( )。
2 原子序数=( )=( )=( )
3元素周期表排列原则
横行:
纵行:
4周期
周期类别
周期数
起止元素
起止原子序数
元素种类
电子层数
短周期
1
2
3
长周期
4
5
Cs-Rn
6
不完全周期
Fr——Uub
7
5族
元素周期表共有( )纵列,它们又分为( )个族
主族( )共7个主族,副族( )共7个副族,第Ⅷ族:( )个纵行,位于( )之间。
列数
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
类别
主族
名称
族的特点:主族的族序数===最外层电子数===最高正化合价
族的别称:
第ⅠA族称为碱金属元素第ⅣA族称为碳族元素第ⅤA族称为氮族元素
第ⅥA族称为氧族元素第ⅦA族称为卤素族元素零族称为稀有气体元素
例题1
若把元素周期表中的主副族和族号取消改为由左至右18列,如碱金属元素为第一列,( )
A只有第二列元素的原子最外层有2个电子
B 地14列元素形成的化合物种类最多
C 第3列元素种类最多
D 第16\17列元素都是非金属元素
例题2
判断
最外层电子数相同的元素一定属于同一族( )
同族元素的最外层电子数一定相同( )
同周期元素的电子层数相同( )
例题3
已知:,它们满足一下条件:1 元素周期表中,Z与Y相邻, Z与W也相邻;2 Y,Z,W三种元素最外层电子数之和为17,则(1) ?
(2) ?
(3) ,其原子序数之比为8:2:4:1,写出该化合物的名称及化学式.
例题4
, ,Y和Z同主族,三种元素最外层电子数之和为17,核内质子数之和为31,.( )
A Mg Al Si B li Be Mg C N O S D P S O
6 碱金属元素性质递变规律
结构特点:
元素名称
元素符号
核电荷数
原子结构示意图
最外层电子数
电子层数
原子半径
碱金属元素
锂
Li
3
+3 21
1
2
钠
Na
11
+11 281
1
3
钾
K
19
+19 2881
1
4
铷
Rb
37
+37 281881
1
5
铯
Cs
55
+55 28181881
1
6
(1)碱金属单质性质的递变规律
化学性质递变规律
元素核电荷数增加——电子层数增加——原子半径逐渐增大——原子核对最外层的吸引力逐渐减弱——失电子能力逐渐增强——元素的金属性(还原性)逐渐增强。
①相同条件下与氧气的反应越来越剧烈。
4Li+O2 =Δ2li2O 2Na+O2=Δ Na2O2 K+O2=ΔKO2
K、Rb等碱金属与O2反应,会生成超氧化物。 Rb、Cs在室