文档介绍：分子结构
第九章
原子之间为什么能够化合?
为什么要按照一定比例化合?
原子之间相互作用的本质是什么?
???
分子结构的
研究包括
分子或晶体的空间构型
化学键
分子结构
原子间的相对位置
原子间的结合方式
化学键:分子或晶体中相邻两个或多个
原子或离子之间强烈作用力。
根据作用力性质不同
化学键
离子键
共价键
金属键
第二节共价键
H—H Cl—Cl H—Cl N≡N
共价键:原子间靠共用电子对结合的化学键。
共价化合物:通过共价键形成的化合物。
相邻的两个原子共用一对或几对电子结合
成分子后,彼此都可以成为稀有气体稳定结构。
路易斯
共价键概念
H2的能量曲线与状态
EⅡ
EⅠ
436kJmol1
吸引态
排斥态
74pm
II排斥态
I吸引态
一、价键理论
(一) 共价键的形成本质
(二) 价键理论要点
①两个原子相互靠近时自旋相反的未成对电子
相互配对,使电子云密集于两核间,系统能量降低,
可以形成稳定的共价键。
H原子:1s1
Cl原子:1s22s22p63s23p5
未成对电子
1s
3p
共价单键 H-Cl
Ne:1s22s22p6
无未成对电子,不能形成共价键。
单原子分子形式存在。
举例
Cl
Cl
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Cl—Cl
N
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N
N≡N
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②共价键的饱和性:一个电子与某个电子
已配对,就不能再与其他电子配对。
N原子:1s22s22p3
未成对电子数= 共价键数
可形成三个共价键,NH3;一个共价三键,N≡N。
③共价键的方向性:形成共价键时,成键电子的原子轨道重叠越多,形成的共价键
越牢固。
H的一个1s电子
Cl的一个3p电子
沿x轴方向重叠,
电子云重叠最大,最牢固。
最大重叠原理
–
+
+
x