文档介绍：初三化学知识点
第一单元走进化学世界
1)①化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。②我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢③绿色化学——环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应):(原料、条件、零排放、产品):利用化学原理从源头消除污染
2)蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)①火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)②比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现象:两端先碳化;结论:外焰温度最高。③检验产物H2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾。CO2:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊。④熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃。说明石蜡蒸气可燃烧。
3)吸入空气与呼出气体的比较:与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多。
4)常用仪器及使用方法:①用于加热的仪器——试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶;可以直接加热的仪器是——试管、蒸发皿、燃烧匙;只能间接加热的仪器是——烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀);可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿;可用于液体加热的仪器是——试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶;不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶。②测容器——量筒:量取液体体积时,量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热,不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒,。③称量器——托盘天平(用于粗略的称量,。)注意点:。“左物右码”。。一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。。添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小)。,应使游码归零。砝码放回砝码盒。④加热器皿——酒精灯。“三不”:;,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;,不可吹熄。。,外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。⑤夹持器--铁夹、试管夹。铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住。⑥分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗。过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
5)药品的取用:①药品的存放:一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中),金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中。②药品取用的总原则。取用量:按实验所需取用药品。如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,液体以1~2mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在另一洁净的指定的容器内。③“三不”:任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔)。③固体药品的取用::用药匙或V形纸槽。:用镊子夹取。④液体药品的取用::取下瓶盖,倒放在桌上,(以免药品被污染)。标签应向着手心,(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处。③液体试剂的滴加法:滴管的使用:a、先赶出滴管中的空气,后吸取试剂。b、滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加。c、使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀。d、滴管用毕,立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外)。e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否则会造成试剂污染。
6)连接仪器装置及装置气密性检查。装置气密性检查:先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器外壁,稍停片刻,若导管口有气泡冒出,松开手掌,导管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就说明装置不漏气。
7)物质的加热。①加热固体时,试管口应略下倾斜,试管受热时先均匀受热,再集中加热。②加热液体时,液体体积不超过试管容积的1/3,加热时使试管与桌面约成450角,受热时,先使试管均匀受热,然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时地上下移动试管,