文档介绍：第九单元溶液
课题3 溶液的浓度
一溶质的质量分数
定义:溶质的质量与溶液的质量之比
表达式:溶质的质量分数=
溶质质量= 溶液质量×溶质的质量分数
溶液质量= 溶剂质量+ 溶质质量
= 溶质质量÷溶质质量分数
= 溶液体积× 溶液密度
溶质质量
溶液质量
×100%
其单位为“1”。
(1)从能否继续溶解某种溶质把溶液分为:饱和溶液;不饱
和溶液。
(2)从溶质与溶剂的质量比把溶液分为:浓溶液;稀溶液。
2. 饱和溶液、不饱和溶液与“浓”“稀”溶液的关系
饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液
之间的关系
结论:饱和溶液不一定是浓溶液,
稀溶液不一定是不饱和溶液
浓溶液
浓溶液
稀溶液
稀溶液
饱和溶液
浓溶液
稀溶液
不饱和溶液
如20 / ℃时,100***中溶解20gNaCl,可
谓浓但没有饱和;
20 / ℃时,100***(OH)2,
可谓稀但饱和.
×100% = 13%
+ 10g
×100% = %
三溶液的计算
,求溶质的质量分数
【计算】、
1g、 ,三种溶液中溶质的质量分数各是
多少?
三种溶液中溶质的质量分数为:
:
1g
1g + 10g
×100% = 9 %
:
+ 10g
:
【活动与探究】同学完成下表:(水的密度=1g·cm-1)
溶质质量/g
溶剂质量/g
溶液的质量分数
10
90
20
80
结论:
1.***化钠溶液是无色的、无法通过观察其颜色确定溶
液的浓稀。
大小。
10 %
20 %
,求溶质和溶剂的
质量溶质质量= 溶液质量×溶质的质量分数
,常需要用质量分数为16%的***化
钠溶液来选种。现要配制150kg的这种溶液,需要
***化钠和水的质量各是多少?
解:含溶质NaCl = 150kg×16% = 24kg
含溶剂水= 溶液质量—溶质质量
= 150kg— 24kg
=126kg
答:-----------。
三、配制溶液的一般步骤
例3. 配制50g质量分数为5%的NaCl溶液,需NaCl
和H2O各多少克?
解:;需NaCl:50g×5%=
需H2O:50g -=
;
;
、贴签
配制溶液需要的仪器:托盘天平、药匙、量筒、胶头
滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
***化钠固体配制50g质量分数为5%的***化钠溶
液,下列仪器中需要用到的是( )
A. ②④⑥⑦ B. ①④⑤⑥ C. ①③⑤⑦ D. ①③④⑥
B
***化钠配制100g溶质质量分数为20%的***化钠溶
液,现有下列操作①溶解;②称取***化钠;③过滤;
④量取水;⑤计算;⑥蒸发结晶。正确的操作顺序是
( )
A. ①②③④ B. ⑤②④①
C. ①③⑤②④① D. ①③⑥⑤②④
B
%的***钾不饱和溶液中,
加入10g***钾或10***,计算所得溶液中溶质的质
量分数。
40g×15%
40g
×100% = 32 %
解:加入10gKNO3 后,溶质的质量分数:
40g×15%
40g
×100% = 12 %
加入10gH2O后,溶质的质量分数:
答:---------。
+ 10g
+ 10g
+ 10g
四有关溶质质量分数的计算
将1g食盐放入烧杯中,再加入9mL水,用玻璃棒搅
拌至溶解。再向上述烧杯中加入10mL水、搅拌(水
的密度1g·cm-3)求:
量、溶液质量、溶质质量分数。
情况。
稀释前溶质质量是1g、
溶液质量是10g、
溶质质量分数是10%
稀释后溶质质量是1g、
溶液质量是20g、
溶质质量分数是5%
答:1. 稀释前稀释后
,溶质质量不变,溶质质量分数
减小.
稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量
结论:溶质的质量分数减小一半,
加水的质量和对应溶液的质量一样多