硫和氮的氧化物1.doc

文档介绍：第三节硫和氮的氧化物
【学****目标】第一课时
,掌握二氧化硫的主要化学性质;
,知道SO2的漂白原理。
【学****重点】二氧化硫的化学性质。
自主学****br/>填写下列有关CO2的性质:
指示剂变色:遇紫色石蕊试液
2、与碱反应:与NaOH反应方程式
;
3、与碱性氧化物反应:与Na2O反应
4、与水的反应
5、与某些盐反应:与Na2CO3溶液的反应
合作探究
一、二氧化硫
1、硫俗称,在通常状况下,它是一种的固体,质脆,易研成粉末;不溶于,微溶于,易溶于,硫或含硫物质在空气中燃烧时首先生成,反应方程式为: 。(硫在空气中燃烧的现象为淡蓝色的火焰,在氧气中燃烧为明亮的蓝紫色火焰)
2、二氧化硫的物理性质
二氧化硫是一种色、有气味的气体,密度比空气,
溶于水,易液化。
3、二氧化硫的化学性质实验4—7填表
实验
现象
把有SO2的试管倒立水中
用pH试纸测试酸碱度
在试管中滴入品红溶液
加热试管中的溶液
结论
(1)具有酸性氧化物的通性:(注意联系CO2性质)
①与碱反应,如 SO2+NaOH: 或。
SO2通入澄清石灰水变浑浊,继续通SO2,又变澄清。写出化学方程式:
或。
②与碱性氧化物反应,如 SO2+CaO- 。
③与水反应。
可逆反应:在同一条件下,既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应,反应物和生成物(同时或不同时)存在于同一反应体系中。
【思考】H2燃烧生成水,水电解生成H2和O2, (是或不是)可逆反应
(2)具有漂白性:SO2可使或有些有色物质褪色,其褪色原理主要是
,加热或日久又会复原。(如工业上常用SO2漂白纸浆,以致报纸放久会变黄)但SO2不能漂白酸碱指示剂。常用此性质鉴别SO2和Cl2。
比较SO2与Cl2漂白性的不同
***水
二氧化硫
原理
实质
效果
范围
注意:如果把SO2和Cl2等体积混合通入溶液中,则失去漂白作用。反应Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
(3)具有还原性:
将SO2通入到***水中时,发生反应生成硫酸和盐酸,请写出反应的离子方程式。
SO2还可与O2、酸性KMnO4溶液、HNO3等氧化剂反应,其中与O2反应需在催化剂的存在下才能反应生成SO3,写出反应的化学方程式。所以当硫在氧气中燃烧时只能生成。
(4)具有氧化性:
SO2+2H2S = 3S + 2H2O SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
二、三氧化硫
1、SO3是一种___ _氧化物,溶于水生成_______,反应方程式为_______________,工业上利用这一原理生产___ _____。
2、将其通入澄清石灰水发生的反应是______________________________。
3、SO3还可以与碱性氧化物反应,如__________________。
巩固练****br/>A组
( )

,正确的是( )A
,又可以是含硫物质的还原产物