文档介绍：(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为:Li2NH+H2Li2NH+-+和H-,+、Na+、ClO-、NO3-+、、、C1-+、Cr2O72-、CH3CHO、+、K+、、C1-,发生的化学反应为:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大[来源:学科网ZXXK]平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1:2时,反应达到平衡其他条件不变,使用高效催化剂,+,其基本结构见下图,电池总反应可表示为:2H2+O2=2H2O,:O2+2H2O+4e--=4OH--,+,:Fe+6HNO3(稀)Fe(NO3)3+3NO2↑+%时,因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大,,,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaClA.①>②>③>④B.①>②>④>③C.①=②>③>④D.①=②>③=④2010年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(北京卷)第I卷(选择题共120分) 本卷共20小题,第小题6分,共120分。在每小题列出的四个选项中,选出符合题目要求的一项。,,,,负极反应是Fe-3e-=Fe3+、NaOH——、C2H4——、Na——、K2Cr2O7——―2―丁烯和反―2―(C3H6O3)(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。①中铜丝可控制SO2的量B.②中选用品红溶液验证SO2的生成C.③,向①中加水,>1:CH3COOHCH3COO-+H+B.“NO2球”浸泡在冷水中,颜色变浅:2NO2(g)N2O4(g)H<,溶液变黄:3Fe+8H++2NO===3Fe2++2NO↑+,溶液变红:CO+H2OHCO+OH-、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下深层渗透,遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)。,++S2-====CuS↓,H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如右表所示。起始浓度甲乙丙c(H2)/mol/(CO2)/mol/ ,乙中CO2的转化率