文档介绍：物质的组成与分类物质的组成与分类知识在初中化学(九年级上)第二章中进行了介绍,同学们已经能够从组成上区分纯净物和混合物,单质和氧化物等,而高中教材必修1第二章将对物质进行系统分类,要求能从初中粗浅地熟悉氧化物及酸碱盐,发展和过渡到高中系统地熟悉各类物质,为研究物质的通性建立起知识框架。一、物质的分类物质组成微观---原子分子离子宏观---元素游离态(单质)化合态(化合物)分类混合物纯净物单质金属非金属化合物氧化物酸碱盐二、。纯净物是指只由一种单质或一种化合物组成的物质。混合物纯净物概念宏观:由不同种物质组成由同一种物质组成微观:对由分子构成的物质而言,由不同种或多种分子构成由同种分子构成特性(1)没有固定的组成(2)没有固定的性质,如没有固定的熔点、沸点等。各成分仍保持原有的性质(1)具有固定的组成(2)具有固定的性质,如固定的熔点、沸点、溶解度等实例空气、溶液、合金、煤、石油、天然气等氢气、氧气、水、。按元素性质可分为金属单质和非金属单质由两种或两种以上元素组成的纯净物。宏观上可分为无机化合物和有机化合物,无机化合物又可分为酸碱盐和氧化物。实例氢气、氧气、铁等水、二氧化碳、***。①酸性氧化物:能与水作用生成相应价态的酸,或与碱作用生成盐和水的氧化物(生成物只能有一种盐和水,不可以有任何其它物质生成;酸性氧化物一般是非金属元素的氧化物,但个别金属氧化物也是酸性氧化物。例如二氧化碳(CO2)、三氧化硫(SO3)、五氧化二磷(P2O5)、二氧化硅(SiO2)、金属氧化物七氧化二锰(Mn2O7)等。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O②碱性氧化物:能与酸反应,生成盐和水,或与水反应生成碱的氧化物(生成物只能有盐和水,不可以有任何其它物质生成),碱性氧化物均为金属氧化物。比如Na2O、CaO、CuO等。CuO+2HCl=CuCl2+H2O③***氧化物:既可以与强酸反应生成盐和水又可以与强碱反应生成盐和水的氧化物,高中常见最为重要的***氧化物为Al2O3。Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O④不成盐氧化物:和物质反应不能直接生成盐的氧化物。如CO、NO等。⑤特殊氧化物:如Fe3O4、Pb3O4(注意两种价态氧化物的书写方法及盐的书写)、Na2O2等。。①金属氢化物:氢元素呈-1价。如NaH、CaH2等②非金属氢化物:氢元素呈+1价。如HCl、H2O等酸阳离子全部是氢离子(H+)的化合物。如HCl,H2SO4等碱阴离子全部是氢氧根(OH-)的化合物。如NaOH,KOH等盐由金属离子(或NH4+)与酸根离子组成的化合物【例1】如下图所示,“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子,其中表示化合物的是().【例2】下列既属于正盐又属于含氧酸盐的是,属于酸式盐的是,属于可溶性碱的是,属于难溶性碱的是,属于难溶性盐的是。(OH)(OH):正盐:酸碱完全中和的产物,如NaCl,Na2SO4,Na2CO3等;酸式盐:酸中的氢离子部分被中和的产物,如NaHCO3等,组成中阳离子除了金属离子或铵根离子外还有氢离子。【例3】形态各异的物质可按一定规律分类。现有以下八种物质,请选用各物质名称前的字母序号填空。        B.***化钾                   (1)  金属氧化物 __________  (5)  非金属单质   ___________  (2) 非金属氧化物   ___________  (6)  挥发性酸     ___________  (3)  易溶性盐___________  (7)  最简单的有机物___________(4)  微溶性碱___________  (8)  酸性氧化物    ( ) 、二氧化碳、二氧化硫、氧化铝、过氧化氢五种物质,下列叙述中正确的是( ),错误的是( ) (C6H8O7)是一种常