文档介绍：**Cu2++2e-→Cu(s)发生还原作用,是阴极。电流由Cu极流向Zn极,Cu极电势高,是正极。Cu电极:Zn(s)-2e-→Zn2+发生氧化作用,是阳极。电子由Zn极流向Cu极,Zn极电势低,是负极。Zn电极:原电池的特点:当与外部导体接通时,电极上的化学反应会自发的进行。*与外电源正极相接,是正极。发生氧化反应,是阳极。Cu(s)-2e-→Cu2+电极②:与外电源负极相接,是负极。发生还原反应,是阴极。Cu2++2e-→Cu(s)电极①:①②电解池电解池的特点:当外加电势高于分解电压时,可使不能自发进行的化学反应在电解池中强制进行。*原电池和电解池的共同特点原电池和电解池的共同特点:当外电路接通时,在电极与溶液的界面上有电子得失的反应发生,溶液内部有离子作定向迁移运动。电极反应:把极板与溶液界面上进行的化学反应称为电极反应。两个电极反应的总和,对于原电池称为电池反应,对于电解池称为电解反应。*发生还原作用的极称为阴极。在原电池中,阴极是正极;在电解池中,阴极是负极。阴极:(Cathode)发生氧化作用的极称为阳极。在原电池中,阳极是负极;在电解池中,阳极是正极。阳极:(Anode)阴极、阳极*电势低的极称为负极,电子从负极流向正极。在原电池中负极是阳极;在电解池中负极是阴极。负极:电势高的极称为正极,电流从正极流向负极。在原电池中正极是阴极;在电解池中正极是阳极。正极:正极、负极*溶液中离子迁移方向:阴离子迁向阳极;阳离子迁向阴极电解质溶液的导电依靠离子的定向运动。,如金属、石墨等。第二类导体又称离子导体,如电解质溶液、熔融电解质等。在电极与溶液的界面上发生有电子得失的化学反应与金属导体相反,温度升高,电解质的导电能力增大*法拉第定律的数学表达式:通入电极的电量正比于电极反应的反应进度和电极反应电荷数。法拉第常数F,在数值上等于1mol电子的电荷量。F=·mol-1≈96500C·mol-1法拉第定律法拉第定律:电解时电极上发生化学反应的物质的量与通过电解池的电荷量成正比*,一个是银库仑计,一个是铜库仑计。当有1F的电荷量通过电路时,问两个库仑计上分别析出多少摩尔的银和铜?解(1)(2)虽然z、ξ与ν有关,但在电极上发生化学反应的物质的量与ν无关z=1z=2*§,阳离子迁向阴极的运动称为电迁移。=Q++Q-或I=I++I-阴、阳离子运动速度的不同,决定了阴、阳离子迁移的电量在通过溶液的总电量中所占的份额不同,也决定了离子迁出相应电极区物质的量的不同。*设正离子迁移速率是负离子的三倍, ,则正离子导3mol电量,负离子导1mol电量。在假想的AA、BB平面上有3mol正离子和1mol负离子逆向通过。通电结束,阳极部正、负离子各少了3mol,阴极部只各少了1mol,而中部溶液浓度仍保持不变。v+=3v-