文档介绍：NurfürdenpersönlichenfürStudien,Forschung,——【史上最全的初三期末化学知识点总结】,童鞋们赶紧来看看,总有能用到的时候!第一单元:走进化学世界第一单元:走进化学世界1. 化学变化:生成了其它物质的变化。:没有生成其它物质的变化。:不需要发生化学变化就表现出来的性质,如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。:物质在化学变化中表现出来的性质,如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。(1)用于加热的仪器--试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。(2)测容器--量筒(视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平)。(3)称量器--托盘天平(左物右码)。(4)加热器皿--酒精灯。(5)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。:空气1. 组成:N2 78%、O2 21%、稀有气体 %、CO2 %,其它气体与杂质 %。2. 空气中氧气的测定 原理:压强差(1) 可燃物要求:足量且产物是固体,红磷。(2) 装置要求:气密性良好 操作要求:冷却到室温后打开弹簧夹。(3) 现象:放热,有大量白烟产生,打开弹簧夹后,广口瓶内液面上升约1/5体积。(4) 结论:O2约占空气体积的1/5。.(5)探究:①液面上升小于1/5原因:装置漏气,红磷量不足,未冷却完全。②能否用铁、镁代替红磷?不能,原因:铁不能在空气中燃烧,镁会与N2、CO2反应。③能否用碳、硫代替红磷?不能,原因:产物是气体,不能产生压强差。3. 氧气的性质和制备(1)氧气的化学性质:支持燃烧,供给呼吸。✤铁在氧气中燃烧集气瓶中放少量水或细砂的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。✤硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的:吸收SO2,防止其污染空气。(2)氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法(原理:液氮和液氧的沸点不同物理变化)实验室制氧气原理 :固固加热型、固液不加热型(根据反应物的状态和反应条件)收集装置:根据气体的密度、溶解性。(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)查—装—定—点—收—离—熄。(触媒):在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)。4. 常见气体的用途:(1)氧气:供呼吸(如潜水、医疗急救)。支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊)。(2)氮气:保护气(化性不活泼)、重要原料(***、化肥)、液氮冷冻。(3)稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称):保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术。(1)氧气:带火星的木条。(2)二氧化碳:澄清的石灰水。(3)氢气:将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方;或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜。第三单元物质构成的奥秘1. 分子(1)概念:由分子构成的物质,分子是保持物质化学性质最小的微粒,化学变化中可分。(2)三个基本性质(一小二动三间隔)影响因素(温度、压强)。2. 原子(1)概念:原子是化学变化中的