文档介绍：分子极性及其判断规律张素琳一、分类:按照分子的极性,可把分子分为两类。:正负电荷重心重合,分子对外不显示电负性的分子。例如:等。:正负电荷重心不重合,分子对外显示电负性的分子。例如HCl、H2O2等。二、掌握常见分子极性及其空间构型:常见分子极性及其空间构型可用下表表示。三、了解常见分子空间构型及其键角:中学常见分子空间构型及其键角列举如下:(1)等双原子单质分子为直线形,夹角为180°。(2)为平面形,°。(3)为三角锥形,夹角为107°18'。(4)S为平面形,夹角为92°。(5)为正四面体形,夹角为109°28'。(6)为四面体形,夹角不确定。(7)为直线形,夹角为180°。(8)为平面形,夹角为120°。(9)为平面形,夹角为60°。(10)为正四面体形,夹角为109°28'。(11)为直线形,夹角为180°。(12)为平面形,夹角为120°。注意:中学常见的四面体物质有①CH4②③④⑤⑥⑦⑧⑨等。其中是正四面体的有①、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨共6种。四、分子极性判断规律。①双原子单质分子都是非极性分子。如等。②双原子化合物分子都是极性分子。如HCl、HBr、HI等。③多原子分子极性要看空间构型是否对称,对称的是非极性分子,否则是极性分子。如H2O、等是极性分子;等是非极性分子。④形分子极性判断:若A原子的最外层电子全部参与成键,这种分子一般为非极性分子。如等。若A原子的最外层电子没有全部参与成键,这种分子一般为极性分子。如等。