文档介绍：离子反应氧、氟无正价,单质全为零,一价钾钠氢和银,二价铜钙钡镁锌,三铝四硅五价磷,二四六硫都齐,二三铁,二四碳,四七锰;氟氯溴碘负一价;负一硝酸、氢氧根,负二硫酸、碳酸根,还有负三磷酸根,只有铵根是正一化合价第一课时酸、碱、(强弱)电解质、非电解质和电离的概念。(重点),认识电解质之间反应的本质。(重点)、碱、盐。盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、铁粉、NaCl溶液、蔗糖溶液、熔融NaCl、Cu、、Cu、铁粉导电:、NaCl溶液、NaOH溶液、熔融NaCl导电:由于有自由移动的离子物质导电:有自由移动的带电的粒子一、酸、碱、盐在水溶液中的电离条件:溶于水或熔融结果:(铵盐除外)只有在水溶液中才电离由金属元素构成的化合物(AlCl3除外)熔融状态均电离概念:物质在水溶液中或熔融状态下,离解成自由移动的离子的过程。:用化学式和离子符号表示电解质电离的式子NaCl=Na++Cl-化学式阳离子生成符号阴离子离子符号(代表水合离子):化学式,右:、,原子团不拆如:NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-、阳离子的个数由化学式决定,带电荷数由化合价决定。(HSO4-)要拆开写,而弱酸的酸式酸根(HCO3-、HSO3-、HS-)不能拆。-不能拆,溶液中HSO4-拆开书写电离方程式注意的事项:书写下列物质的电离方程式:HClH2SO4NaOHCa(OH)2NH4ClNa2CO3=H++Cl-=2H++SO42-=Na++OH-=Ca2++2OH-=NH4++Cl-=2Na++CO32-酸:电离时生成的阳离子全部是H+的化合物碱:电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物盐:电离时生成金属(铵根)离子和酸根离子的化合物电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。例:酸、碱、盐和大多数金属氧化物。非电解质:在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物。例:非金属氧化物、NH3、大多数有机物(如蔗糖、酒精等)一、酸、碱、、非电解质