文档介绍：第17讲原电池化学电源?(1)电子、离子移动方向(以锌、铜、稀硫酸组成的原电池为例说明)锌③失电子逐渐溶解变成Zn2+进入溶液,电子从④:入⑤铜极,溶液中H+在⑥铜极上得到电子形成氢气在铜片上冒出。两极之间离子的定向移动:阴离子向⑦负极移动(如S?),阳离子向⑧正极移动(如H+和Zn2+)。(2)两极上的电极反应式负极(锌极):⑨Zn-2e-?Zn2+(氧化反应)正极(铜极):?2H++2e-?H2↑(还原反应)总反应(亦称为电池反应)为:Zn+H2SO4?ZnSO4+H2↑(3)能量转化:?化学能转化为?电能。24O?图1和图2装置的相同点:正、负极,电极反应式,总反应式,反应现象。不同点:图1中Zn在CuSO4溶液中直接接触Cu2+,会有一部分Zn与Cu2+直接反应,该装置中既有化学能和电能的转化,又有一部分化学能转化成了?,装置的温度会升高。图2中Zn和CuSO4溶液不直接接触,不存在Zn与Cu2+直接反应的过程,所以仅是化学能转化成了电能,电流稳定,且持续时间长。关键点:盐桥原电池中,还原剂在负极区,而氧化剂在正极区。(1)比较金属的活动性强弱原电池中,一般活动性相对较强的金属作?负极,而活动性相对较弱的金属(或导电的非金属)作?正极。(2)加快化学反应速率由于形成了原电池,导致反应速率?加快。(3)用于金属的防护使需要保护的金属制品作原电池?正极而受到保护。(4)设计制作原电池设计原电池要紧扣构成原电池的三个条件:。、负极材料(负极就是失电子的物质,正极用比负极活动性差的金属即可,也可以用石墨)及电解质溶液。。名称电极材料电解质电极反应式电池总反应酸性锌锰干电池正极:石墨负极:锌NH4Cl和ZnCl2负极:①Zn-2e-?Zn2+正极:2N?+2e-?2NH3+H22N?+Zn?Zn2++2NH3+H2碱性锌锰干电池正极:MnO2负极:锌KOH负极:Zn+2OH--2e-?Zn(OH)2正极:2MnO2+2H2O+2e-?2MnOOH+2OH-Zn+2MnO2+2H2O?Zn(OH)2+2MnOOH4H?4H?题组二常见的化学电源铅蓄电池正极:PbO2负极:Pb30%的H2SO4溶液负极:②Pb(s)+S?(aq)-2e-?PbSO4(s)正极:③PbO2(s)+4H+(aq)+S(aq)+2e-?PbSO4(s)+2H2O(l)Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)?2PbSO4(s)+2H2O(l)24O?24O?氢氧燃料电池正极:Pt负极:PtKOH负极:④2H2+4OH--4e-?4H2O正极:⑤O2+2H2O+4e-?4OH-2H2+O2?2H2OH2SO4溶液负极:⑥2H2-4e-?4H+正极:⑦O2+4H++4e-?2H2O锌银电池正极:Ag2O负极:ZnKOH溶液负极:Zn+2OH--2e-?Zn(OH)2正极:Ag2O+H2O+2e-?2Ag+2OH-Zn+Ag2O+H2O?Zn(OH)2+2Ag?、负极的判断?????注意原电池的正、负极不仅跟电极材料有关,还与电解质溶液的性质