文档介绍：+MnO2+O2↑过氧化氢溶液和二氧化锰2H2O22H2O+O2↑***酸钾和二氧化锰2KClO32KCl+3O2↑二氧化碳大理石或石灰石、稀盐酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑氢气锌粒和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑+CO2↑氢气水2H2O2H2↑+O2↑。:①反应物的状态;②反应的条件。其具体装置如下图所示:+固加热注意事项:(1)加热时,先预热且应用外焰加热(2)试管口应略向下倾斜(3)药品应平铺于试管底部(4)导管稍露出橡皮塞(5)用高锰酸钾制取氧气时,:①气体的密度;②气体在水中的溶解性。::(1)气体与空气密度的比较,可计算其相对分子质量,空气的平均相对分子质量为29,若大于29,则密度比空气大;若小于29,则密度比空气小。(2)用排水法收集气体时应把导管放在集气瓶口。(3)当使用排水法收集时,需要当气泡连续均匀冒出时,再收集。(4)用排空气法收集时,应该把导管伸到集气瓶底部,便于排尽空气。(5)排水法集气比排空气法集气收集到的气体较纯。(1)氧气、二氧化碳:盖好玻璃片后正放在桌面上;(2)氢气:盖好玻璃片后倒放在桌面上。、二氧化碳、氢气都可以用浓硫酸干燥;氢气和氧气还可以用生石灰或氢氧化钠干燥,二氧化碳则不能。:收集密度比空气大的气体,气体应从a端导管通入;收集密度比空气小的气体,气体应从b端导管通入。:收集密度比空气大的气体,气体应从b端导管通入;收集密度比空气小的气体,气体应从a端导管通入。(如图2)集气时若收集气体,气体都应从b端通入,水被从a端排除。(如图4),气体应从长导管通入即“长进短出”。——————铁(铁>铝>铜)——银(银>铜>金>铝)————***:——:原料是铁矿石[常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4)和赤铁矿(主要成分是Fe2O3)],焦炭、石灰石和空气,基本原理是:在高温条件下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。3CO+Fe2O3高温2Fe+、水反应生成铁锈(主要成分为Fe2O3),铁锈疏松、易吸水,如不及时除去可以加速铁制品的生锈。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。(铜生铜绿的条件:铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式:Cu2(OH)2CO3):①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里:(1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强(2)(不可用浓硫酸.***)(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。()金属活动性顺序可采用“五元素一句”的方法记忆,即“***银铂金”。金属活动性顺序可以作为金属能否与某些化合物的溶液发生置换反应的一种判断依据。+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4(稀)=MgSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑在金属活动性顺序里,,而位于氢后面的金属则不能。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt