文档介绍：2-:稀 HCl 和石灰水——有 CO ↑初中化学常见实验题型解题技巧知识要点:1. 除杂题:【略读】解答除杂质一类的题目时,要注意三原则;三要领;五种常用的方法。 三原则:①不引入新杂质;②不减少被提纯物质的质量;③杂质便于分离。 三要领:①根据物理性质或化学性质的差异;②确定除杂质方法;③选择适宜试剂。除杂质思路分析方法:(1) 沉淀法:加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀,再用过滤法除去。(2) 化气法:加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。(3)置换法:利用置换反应的原理将杂质除去。(4)转纯法:将被除去的杂质变为提纯的物质。(5)吸收法:常用于气体的提纯。在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后,解答题目时要审清题目要求,分析理顺思路且与题目要求吻合,才能准确解题。2. 混合物的分离:(1) 可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离,分别得到纯净物。如:粗盐的提纯;BaSO4 和 Na2SO4 的混合物。(2) 两种物质均溶于水,但两种物质的溶解度一种随温度变化大,另一种变化不大时,可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如:NaCl 和 KNO3 的混合物。(3)两种物质均溶于水时,可考虑用化学方法分离。如 BaCl2 和 NaCl 的混合物。可将混合物先溶于水,加入适量 Na2CO3 溶液,得到 BaCO3 和NaCl 溶液。BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。将沉淀过滤出,洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液,又得到 BaCl2 溶液,CO2 逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。最后分别将 NaCl 溶液和 BaCl2溶液蒸发,分别得到纯净的 NaCl 固体和 BaCl2 固体。注意:用化学方法或用物理方法进行混合物分离时,要区别除杂质与分离物质的不同点是:除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可;而混合物分离是几种物质用一定的方法分开,原混合物中各成分都必须保留。3. 物质的鉴别:鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是 NaCl或 KNO3。我们只要把 NaCl 溶液中的 Cl-检验出来,即可认定 NaCl 溶液,另一瓶则是 KNO3溶液。(1) 常见离子鉴别的特效试剂H+和 OH-:紫色石蕊试液或 pH 试纸。OH-:无色酚酞试液(可鉴别碱性溶液)——变红。Cl-:AgNO3 溶液和稀 HNO3——有白色沉淀。SO42-:BaCl2 溶液和稀 HNO3——有白色沉淀。3 2PO43-:AgNO3 溶液——有黄色沉淀。NH4+:强碱溶液(NaOH)——有 NH3↑。使湿润红色石蕊试纸变蓝。(2) 特征离子关系图(3)物质鉴别的原则① 操作简便:能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。② 现象明显:使待检物质的现象对比度较大。③ 防止干扰:鉴别 Cl-和 SO42-时,只能用 BaCl2 溶液不能用 AgNO3 溶液。 (4)物质鉴别的思路和方法① 气体鉴别:一看颜色,二用