文档介绍：第17讲原电池化学电源
教材研读
识记题组
题组一原电池的工作原理
1构成原电池的条件
电极活泼性①不同的金属或非金属导体(燃料电
池的电极一般为惰性电极)
溶液→两极插入②电解质溶液中
回路→形成闭合回路
铜极,溶液中H在⑥铜极上得到电子形成氢气在铜片上冒
出
两极之间离子的定向移动:阴离子向⑦负极移动(如SO2),阳离子向⑧
正极移动(如H和Zn2)
(2)两极上的电极反应式
负极(锌极):⑨Zn-2eZn2(氧化反应)
正极(铜极:①_2H+2eH↑(还原反应
总反应(亦称为电池反应)为:Zn+HSO=ZnSO+H
(3)能量转化:①化学能转化为①电能
原电池和盐桥原电池的对比
检流计
检流计
锌片
铜片
片主桥
硫酸铜溶液
nse
Cuso
图1
图2
图1和图2装置的相同点正、负极,电极反应式,总反应式反应现象
不同点:图1中Zn在CuSO溶液中直接接触Cu,会有一部分Zn与Cu直接反
应,该装置中既有化学能和电能的转化,又有一部分化学能转化成了③热
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置的温度会升高。
图2中zn和CuSO溶液不直接接触,不存在Zn与Cu2直接反应的过程,所以仅
是化学能转化成了电能,电流稳定,且持续时间长
关键点:盐桥原电池中,还原剂在负极区,而氧化剂在正极区。
4原电池原理的应用
(1)比较金属的活动性强弱
原电池中,般活动性相对较强的金属作④_负极_,而活动性相对较弱的
金属(或导电的非金属作①正极
(2)加快化学反应速率
由于形成了原电池导致反应速率加快
用于金属的防护
使需要保护的金属制品作原电池⑩正极而受到保护
(4)设计制作原电池
设计原电池要紧扣构成原电池的三个条件
a必须是能自发进行的氧化还原反应
b根据氧化还原反应找出正、负极材料(负极就是失电子的物质,正极用比
负极活动性差的金属即可,也可以用石墨)及电解质溶液。
c按要求画出原电池装置示意图。
常见的化学电源
名称电极材料电解质
电极反应式
电池总反应
酸性锌锰正极石墨NHC和负极:①Zn2e—Zn2
2N H++Zn
干电池负极锌z10C1正极:2NH+2—2NH1+H1zn+2NH+H1
碱性锌锰正极MnO
负极Zn+20H-2e=Zn(OH2Zn+2MnO2+2H2
干电池负极:锌KOH正极2MnO2+2HO+2e
O—Zn(OH)
2MnooH+20H
+2MnOoh
3负极②Phs)So(ag2ePh+PQ()
正极PbO2|0%的HS
PbSO(S)
2H SO4(aq)
铅蓄电池负极:PbO溶液
正极③PO(s+4SO改电2PhSO(
充电
q)+2
PbSO,(S)+2H,O(+2H20()
拿门個1
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负极:④_2H+4OH-4e
2H2+0
KOH -
正极:⑤O+2HO+4e
氢氧燃正极Pt
40H
料电池负极Pt
负极:⑥2H-4e4H
HSO溶液正极⑦O+4H+4
负极Zn+2OH-2e
Zn+Ag,O+h,o
锌银电池正极Ag2KOH溶液|(OH
Zn(Oh)2+
O负极:Zn
正极AgO+HQO+2c=2Ag
2Ag+2OH
国难点拨
原电池正、负极的判断
判断依据
正极
负极
「电极材料逝常为不活泼金属
通常为较活泼
或导电的非金属
金属
电子流向
电子流入
电子流出
电极反应
还原反应
氧化反应
≯注意原电池的正、负极不仅跟电极材料有关,还与电解质溶液的性质