文档介绍:在一定条件下(定温、定容或定温、定压),同一可逆反应可以从不同途径建立相同平衡,这些平衡互称为等效平衡。
等效平衡的判断
2021/1/15
1
2SO2 + O2
2SO3
2mol SO2 1mol O2
开始
SO2 a%
O2 b%
SO3 c%
平衡状态
讨论1(恒温恒容)
A. 2 mol SO3
B. 4 mol SO2+2 mol O2
(2 1 0)
(4 2 0)
等效平衡的判断
2021/1/15
2
2molSO2
1mol O2
恒温恒容
4mol SO2
2molO2
2mol SO2
1mol O2
2SO2 + O2
2SO3
2mol SO2 1mol O2
开始
SO2 a%
O2 b%
SO3 c%
平衡状态
等效平衡的判断
2021/1/15
3
2SO2 + O2
2SO3
2mol SO2 1mol O2
开始
SO2 a%
O2 b%
SO3 c%
平衡状态
讨论1(恒温恒容)
D. 1 mol SO2+ mol O2+1 mol SO3
(A、D)
A. 2 mol SO3
B. 4 mol SO2+2 mol O2
C. 2 mol SO2+1 mol O2+2 mol SO3
(2 1 0)
(4 2 0)
(4 2 0)
(2 1 0)
等效平衡的判断
2021/1/15
4
2SO2 + O2
2SO3
2mol SO2 1mol O2
开始
SO2 a%
O2 b%
SO3 c%
平衡状态
讨论2(恒温恒压)
A. 2 mol SO3
B. 4 mol SO2+2 mol O2
C. 2 mol SO2+1 mol O2+2 mol SO3
D. 1 mol SO2+ mol O2+1 mol SO3
(2 1 0)
(4 2 0)
(4 2 0)
(2 1 0)
等效平衡的判断
2021/1/15
5
4mol SO2
2mol O2
2mol SO2
1mol O2
2mol SO2
1mol O2
2mol SO2 1mol O2
开始
恒温恒压
SO2 a%
O2 b%
SO3 c%
平衡状态
SO2 a%
O2 b%
SO3 c%
等效平衡的判断
2021/1/15
6
对于反应前后气体分子数有变化的可逆反应:
恒温恒容——进行等效转化后,投料量与原平衡起始量对应物质完全相同,则两平衡等效。
恒温恒压——进行等效转化后,投料量与原平衡起始量对应物质成比例,则两平衡等效。
等效平衡的判断
2021/1/15
7
练习1 A、B两容器,A容器容积固定,B容器容积可变。一定温度下,在A中加入2molN2和3molH2,当 N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g)反应达平衡时,生成的NH3的物质的量为m。相同温度下,保持B的容积为A的一半,并加入1molNH3,当B中反应达平衡时要使B中各物质的质量分数与上述A容器中达到平衡时相同,则起始时应加入 molN2 和 molH2
A
B
等效平衡的判断
2021/1/15
8
2molN2
3molH2
1molN2
A
B
N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g)
X Y 1
X+ Y+ 0
1
X== Y==0
等效平衡的判断
2021/1/15
9
H2 + I2
2HI
1mol H2 1molI2
开始
H2 a%
I2 b%
HI c%
平衡状态
讨论3(恒温恒容)
A. 2 mol HI
B. 2 mol H2+2 mol I2
C. 1 mol H2+1 mol I2+2 mol HI
D. mol H2+ mol I2+1 mol HI
(1 1 0)
(2 2 0)
(2 2 0)
(1 1 0)
等效平衡的判断
2021/1/15
10