文档介绍：初三化学知识点初三上册所有单元要点第1 单元走进化学世界 1 、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2 、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。 3 、绿色化学----- 环境友好化学( 化合反应符合绿色化学反应) ①四特点 P6( 原料、条件、零排放、产品)②核心: 利用化学原理从源头消除污染 4 、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称) (1 )火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高) (2 )比较各火焰层温度:用一根火柴平放入火焰中。现象:两端先碳化;结论:外焰温度最高(3 )检验产物 H2O :用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾 CO2 :取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊(4 )熄灭后:有白烟,点燃白烟,蜡烛复燃,说明燃烧的是石蜡蒸汽。 5 、吸入空气与呼出气体的比较结论:与吸入空气相比,呼出气体中 O2 的量减少, CO2 和 H2O 的量增多(吸入空气与呼出气体成分是相同的) 6 、学****化学的重要途径——科学探究一般步骤: 提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学****的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象; 7 、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学) 一、常用仪器及使用方法(一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶( 垫石棉网—受热均匀) 可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶(二)测容器--量筒量取液体体积时, 量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热,不能用作反应容器。量程为 10 毫升的量筒,一般只能读到 毫升。(三)称量器--托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到 克。) 注意点:( 1 )先调整零点(2 )称量的物体和砝码的位置为“左物右码”。(3 )称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时,在两边托盘中各放置一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品( 如氢氧化钠), 放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。(4 )砝码用镊子夹取。添加砝码时,先加上质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小) (5 )称量结束后,应使游码归零。砝码放回砝码盒。(四)加热器皿--酒精灯(1 )酒精灯的使用要注意“三不”:①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯, 不能用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯; ③熄灭用灯帽,不可吹熄。(2) 酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 2/3 也不应少于 1/4 。(3 )酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。(4 )如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。(五)夹持器--铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近 1/3 处。试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时, 应将试管夹从试管底部往上套; 夹持部位在距试管口近 1/3 处;用手拿住(六)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下, 以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。第二单元我们周围的空气课题 1 空气一、空气成分的研究史 2 、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具,用定量的方法研究了空气的成分, 第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的 1/5 的结论。二、空气中氧气成分的测定: 1 、装置图(见书 P27 ) ——如何检查装置的气密性 2 、实验现象: A 、红磷燃烧发出黄色火焰,冒白色浓烟, 有白色固体出现。 B 、(过一会儿白烟消失, 装置冷却到室温后打开弹簧夹)烧杯内的水倒流入集气瓶,约占瓶子容积的 1/5 。 3 、实验结论:说明空气不是单一的物质; 氧气约占空气总体积的 1/5 。 4 、化学方程式: 4P+ 5O2 点燃 2P2O5 5 、注意事项: A 、所用的红磷必须过量,过少则氧气没有全部消耗完 B 、要等集气瓶(装置)冷却后才能打开弹簧夹, C 、装置的气密性要好,(否则测量结果偏小), D 、要先夹住橡皮管,然后再点红磷(否则测量结果偏大)。思考:可否换用木炭、硫磺等物质?如能,应怎样操作? 答:不能用木炭或蜡烛(燃烧产生了气体, 瓶内体积变化小), 不能用铁(铁在空气中不能燃烧) 三、空气的主要成分(按体积分数):氮气 78% ,氧气 21% , (氮气比氧气约为 4:1 )稀有气体 %, 二氧化碳