文档介绍：初三上册化学知识点总结
初三上册化学知识点总结
专题2初三化学上册知识点
润禾教育201*.
（一）知识点概述
、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。
：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放
出气体、生成沉淀等现象。
、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、
(1)空气中氧气含量测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺等代替）燃烧时有大量白烟生成②冷却后打开
止水夹，烧杯中的水进入集气瓶最后水占集气瓶中空气体积的15。(2)若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温
就打开弹簧夹。
(3)法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。(4)空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%、%、%、其它
%。
(5)排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，O3。SO2、CO、
NO2主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
(1)通常状况下，氧气是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的(2)氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。、元素
(1)分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子是化学变化中的最小粒子。(2)分子的特点：分子的质量和体积很小；分子在不断运动，温度越高分子运动速率越快；分子间有间隔，温度
越高，分子间隔越大。
(3)物质三态的改变是分子间隔变化的结果，物体的热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时
缩小的缘故
(1)原子间有间隔，温度越高原子间隔越大。水银温度计遇热***柱升高，就是因为温度升高时***原子间间隔变大，
***的体积变大。例如：保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是***原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。(2)原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数=原子序数(3)相对原子质量=质子数+中子数
(4)原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的(5)构成原子的三种粒子是：质子（带正电荷）、中子（不带电）、电子（带负电荷）。一切（6）原子都有质子、
中子和电子吗？（错！有一种氢原子无中子）。
(6)某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对
分子质量的单位是“1”，一般不写。
(7)原子核电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。、混合物、化学式
(1)由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是
化合物。）
(2)由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。
(3)由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不
同种元素组成的。
(4)纯净物与混合物的区别是物质的种类不同（区分时可写出分子式，判断是一种还是多种）。(5)单质和化合物的区别是元素的种类不同。
(6)由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定
是氧化物。
(7)元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。C表示C元素，表示一个C原子
(8)化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个
分子的原子构成。CO2表示1二氧化碳这种物质○2表示一个二氧化碳分子○3表示二氧化碳由C元素和O元素组成○4表示一个二氧化碳分(9)○子。
(10)物质是由分子、原子、离子构成的。由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。注意稀有气体单质
的写法He
(11)由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。由离
子直接构成的：如NaCl。
（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不
同）；决定元素的化学性质的是原子的最外层电子