文档介绍：离子反应教案
一、教学目标
（1）让学生了解电解质和非电解质、强弱电解质的概念。
（2）让学生掌握电离方程式的书写，并从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。
（3）通过设计探究性实验得到离子反应的实质和离子反应条件，并能分析离子共存的问题。
（1）通过探究实验和设想验证得到离子反应的条件，体验科学探究过程，从实验现象出发探寻反应本质。
（2）通过分析离子共存问题，让学生形成从现象到本质再到运用的思维意识。
（1）通过探究讨论活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量。
（2）通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起了非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。
二、教学重点、难点
教学重点：电解质的概念、离子反应及其发生的条件
教学难点：电解质的概念、离子反应及其条件、离子的共存问题
三、教具准备
溶液导电演示器、CuSO4溶液、BaCl2溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液、酚酞溶液、稀HCl溶液、Na2CO3溶液、水、蔗糖溶液、NaCl固体
四、教学过程
[导入新课]
在初中化学中，我们已经做过溶液的导电性实验，请同学们回顾思考下：哪些物质在什么情况下可以产生自由移动的离子？可通过什么方法检验这些物质含有自由移动的离子？物质溶解于水的产生自由移动的离子过程可用什么方程式？
[讨论后进行实验]
将溶液导电演示器的每组炭棒分别放在装有以下物质的烧杯中：NaOH溶液、稀HCl溶液、Na2CO3溶液、水、蔗糖溶液、NaCl固体，观察灯泡是否通电。通过观察与思考，我们可以得出电解质的概念。
[小结]
1、酸、碱、盐的水溶液可以电离出自由移动的离子。
2、可通过其水溶液是否导电来检验物质是否电离出自由移动的离子。
3、电离可用电离方程式来表示。
［板书］
一、电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物
[讲解］电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。
［讨论］下列物质中哪些是电解质?
金属Cu、NaCl固体、NaOH固体、酒精、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、H2SO4
［讲解］应注意以下几点：
①电解质应是化合物。而Cu是单质，NaCl溶液是混合物。
②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质。
③酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。
注意点
⑴溶于水或熔融状态；注意：“或”字；
⑵溶于水和熔融状态两条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应；
⑶化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。
[导入概念]
酸、碱、盐的水溶液能够导电是因为在水溶液中发生了电离，产生了自由移动的离子。
这种电解质离解成自由移动的离子的过程，就叫做电离。
[讲解]（让同学们看书本的详细图解）将氯化钠加入水中，在水分子的作用下，钠离子和氯离子脱离氯化钠晶体表面，进入水中，形成能够自由移动