文档介绍：高中化学学业水平测试复精确到01g,量筒精确到01mL
.可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、的竭。
.点燃可燃气体（氢气等）前要验纪
4.
5.
酒精着火应迅速用湿抹布盖灭,钠、钾着火用细沙盖灭
分离提纯的装置:
过滤、 蒸发、
依次为:
萃取（分液）
.过滤用于分离分体和液体的混合物,主要仪器：漏斗。
.蒸储用于分离液体混合物,（主要仪器包括蒸储烧瓶，冷凝管）如:乙醇和水的混合物。 冷凝水“下进上出”。
.萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水,如四氯化 碳，不可使用酒精。
.分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和 Na2CO3溶液，植物油和水。主要仪 器:分液漏斗。使用时注意“下层放、上层倒”。
.蒸发的主要仪器:蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时,停止加热。不可加热至悉
干。
. 精盐含（硫酸钠，氯化镁，氯化钙）的提纯的方法：
讣溶解3吃k（过邕NmQH（过量? N幻C04过颦过苣
滤液HC峰费蒸发、结晶、烘量盐
的盐石一1 ③ ④ ⑤
加氯化钢目的：
除去Na2SO4，加入氢氧化钠目的是除去 MgCl2,
加入碳酸钠的目的是除去 CaCl2_和BaCl2, 加入盐酸的目的是除去 NaOH和NazCOg。
. 摩尔（mol）是物质的量的单位
. 摩尔质量的单位 g/mol或 g. mol 1数值与该物质的相对分子（原子）量相同（如氯
化氢相对分子量为：,摩尔质量为：）
. / mol的使用条件：
①标准状况下（0c 101KPa）;②气体。（注：水在标准状况下为液体）
:
.溶液稀释的公式：c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀）
.两个浓度的转化公式：c=1000 p/M
.配制一定物质的量浓度溶液必需 的仪器：xx mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
. 有关物质的量在化学方程式“算中的应用做题步骤：
（1）,将已经m, V气,c、V液计算成n,
（2）列化学方程式将已知与待求的物质建立联系、求出待出物质的 n
（3）将求出的n转化为最终要求的 m： V气,c、V液
20. 分散系包括:
分散系
分散质粒子大小
是否有」达尔现象
举例
浊液
人丁 100nm
一
泥水
溶液
小于1nm
一
NaCl溶液
胶体
1~100nm
有
Fe(OH)3 胶体
. Fe（OH）3胶体的制备方法：是 FeCl3+沸水，不是FeCl3+NaOH;宏观区分胶体与溶液
的方法是：丁达尔效应（用光束照射有光亮的通路）
. 区别胶体与其它分散系的根本依据是：分散质粒子直径在 1500nm之间而不是丁达
尔效应。
. 常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。酸碱盐的溶液不是电解
质。
.电离方程式：
如 H2SO4= 2H++SO42 Ba（OH）2 =Ba2+ +2OH Na2CO3 =2Na++ CO32
.在离子反应中可以拆开的物质：
强峻（HCl、H2SO4、HNO3）、
强碱［KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2］、
可溶性盐（钾、钠、钱盐个个拆，硝酸盐类也相同，氯