文档介绍：会计学
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硫和氮的氧化物3
第三节 硫和氮的氧化物
（第一课时）
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想一想:
1、空气质量日报中，污染指数的大小由二氧化硫和二氧化氮等污染物的浓度来决定,
空气中的二氧化硫和二氧化氮是怎样产生的？
2、空气中有多种物质，为什么要选择这两种污染物的指数来报告？它们有什么危害？
?
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（一）硫（sulphur)
2、硫的性质
1、二氧化硫(sulphur dioxide)
一、硫和硫的氧化物
（二）硫的氧化物
1、硫的存在
2、三氧化硫(sulphur dioxide)
○硫化氢物简介
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（一）硫（sulphur)
1、硫的存在
游离态：
化合态
含硫物：H2S SO2 SO3
硫化物：硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)
硫酸盐：石膏(CaSO4·2H2O)和芒硝(Na2SO4·10H2O)
组成生命的元素：蛋白质含有硫
化石燃料：石油、天然气、煤等中经常含有硫等。
2、硫的性质：黄色晶体（分子晶体），质脆，易研成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
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化学性质
S + O2 ==== SO2
燃烧
氧化剂
还原剂
硫是否有氧化性？（从价态变化角度来分析）
分析下列反应，你能得出什么结论？
加热
3S + 6KOH ==== 2K2S + K2SO3 + 3H2O
S + 2H2SO4（浓）==== 3SO2↑ + H2O
加热
S + 4HNO3（浓）==== 3SO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O
加热
硫的用途：人类从远古时代起就知道并利用硫和硫的化合物了。如：黑***的发明和利用等。
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（二）硫的氧化物
1、二氧化硫(sulphur dioxide)
二氧化硫产生的途径有哪些？举例说明：
物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40个体积的二氧化硫,即1:40)。
------试管内水位上升；说明SO2易溶水
------试纸变红色，溶液呈酸性
---- 使品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢 复红色
这是检验SO2的方法之一。
【P90实验４－７：观察并思考】
（1） 实验中原盛有SO2 气体的试管水位有什么变化？说明了什么？
（２）用pH值试纸检验试管内水溶液酸碱性。
（３）向试管中水溶液滴加品红溶液，振荡，观察颜色变化？加热试管，再观察有什么变化？
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*亚硫酸是一种弱酸，不稳定
1:具有酸性氧化物的通性
(1) 与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）
(2) 与碱反应
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
(3) 与碱性氧化物反应：
SO2+Na2O=Na2SO3 （亚硫酸钠）
SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙）
实验室制取SO2，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污 染。
可逆反应: 在同一条件下，既向正反应方向进行，同时又向逆反应方向进行的反应
SO2的化学性质:
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2：具有还原性
（1） 2SO2+O2 2SO3
SO3+H2O = H2SO4（硫酸）
硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测 SO2除具有酸的通性外，可能还具有的性质。
2SO2+X2 +2H2O== H2SO4+2HX ( X=Cl、Br、I )
工业制硫酸
思考与交流
思考与交流
2H2O 2H2 ↑ + O2 ↑ 与 2H2+O2 2H2O
是可逆反应吗？
燃烧
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3:具有氧化性
SO2+ 2H2S = 3S↓+2H2O
4:漂白性
它能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性
用途：它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。
为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？
思考与交流
SO2与HClO漂白性相同吗？
某些有机色素
△
无色的物质
SO2
化合反应
分解反应
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