文档介绍：元素化合物知识点
【一、特殊的颜色：】
气体：
①黄绿色气体——氯气 ②红棕色气体——NO2（氮的氧化物，常见有颜色的是NO2）
固体：
①Fe2O3——红棕色粉末 ②Fe(OH)3 ——红褐色沉淀
③Na2O2、S—— 淡黄色固体 ④Cu(OH)2——蓝色沉淀
⑤磁性黑色固体——Fe3O4 ⑥常见的黑色固体——Fe3O4、CuO、C
⑦常见的白色沉淀——AgCl、BaSO4、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、CaCO3、BaCO3
溶液：
①I2的CCl4溶液——紫红色 ②溶液含Cu2+（如CuSO4溶液）——蓝色
③溶液含Fe2+（如FeCl2）——浅绿色 ④溶液含Fe3+（如FeCl3溶液）—— 黄色
焰色反应（元素的物理性质）：
①黄色——钠元素的焰色Na2O，Na2CO3 等 ②紫色——钾元素的焰色(需要透过蓝色钴玻璃看)
【二、特殊现象：】
漂白性：
①使湿润的红色布条褪色（颜色不可恢复）—HClO（氯水，NaClO，Ca(ClO)2等溶液也能杀菌消毒）
②能使品红褪色的气体(颜色加热可恢复)——SO2
气体：
①使带火星的木条复燃的气体——O2 ②使澄清的石灰水变浑浊的气体——CO2或SO2
③产生苍白色的火焰—H2在Cl2中燃烧 ④在放电情况下才发生反应的两种气体—N2与O2
⑤遇到空气立刻变红棕色的气体 ——NO ⑥能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体—— NH3
⑦两种气体相遇产生白烟 —— NH3遇HCl ⑧在空气中产生白雾的气体—— HCl
现象的特殊变化
①使紫色石蕊试液变红的物质——酸（H+）②使紫色石蕊试液变蓝色物质——碱（OH—）
③使酚酞变红的物质——碱（OH—） ④遇淀粉变蓝的物质 ——I2
⑤加入KSCN变红的溶液——含Fe3+ ⑥Fe3+溶液中滴加NaOH——红褐色沉淀
⑦Fe2+溶液中滴加NaOH——白色沉淀迅速变成灰绿色沉淀，最后变成红褐色沉淀
⑧Al3+溶液中滴加NaOH至过量——先产生白色沉淀，后沉淀溶解
⑨能使蛋白质变黄的物质—— 浓硝酸
【三、离子或气体的检验】
①检验O2——带火星的木条，复燃
②检验NH3——湿润的红色石蕊试纸，变蓝；或蘸有浓盐酸的玻璃棒，冒白烟
③检验NH4+——加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，
④检验Cl－ ——先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀
⑤检验SO42———先加稀盐酸酸化，无沉淀，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀
⑥检验Fe3+——加KSCN，溶液变红；或加NaOH，产生红褐色沉淀
⑦检验CO32———加HCl，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体（注意HCO3- 干扰）
【四、特殊用途的物质】
①漂白粉的有效成分 ——Ca(ClO)2
②玛瑙、玻璃、光导纤维的主要成分——是SiO2 （注意：Si是太阳能电池和计算机芯片材料）
③呼吸面具中的物质—— Na2O2（能与H2O、CO2反应生成O2 ）
④治疗胃酸过多的药品——NaHCO3 、Al(OH)3 但有胃溃疡的人不用NaHCO3，产生CO2可能会胃穿孔
⑤常用作净水剂的物质—— 明矾（KAl(SO4)2·12H2O），不能杀菌消毒。
⑥不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH等碱性物质（与SiO2反应生成Na2SiO3）
⑦常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体—— N2
⑧常用作制冷剂的物质——氨
⑨常用作红色涂料的物质(天安门的红色外墙)——Fe2O3
⑩常用作耐火材料的物质——Al2O3、Na2SiO3(水玻璃)
⑪能发生钝化现象的两种金属、两种酸—— Fe、Al / 浓硫酸、浓硝酸
⑫既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质 ——Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3 等
【五、常见的吸热放热反应】
吸热反应
①大部分分解反应 ②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl（此反应为教科书经典例子）
③CO2+C==2CO C+H2O==CO+H2 （序号③的两个反应比较特殊）
放热反应
①所有的燃烧 ②金属与酸或水 ③大部分化合反应 ④酸碱中和
【六、俗名】
①烧碱、苛性钠——NaOH ②生石灰——CaO
③熟石灰——Ca(OH)2 ④