文档介绍：离子反应 离子方程式
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考点一 电解质及其电离
考点二 离子反应和离子方程式
课堂小结 · 真题巧妙发掘
考点一 电解质及其电离
【知识梳理】
1．从电解质的角度给化合物分类
(1)化合物分为电解质和非电解质的依据是：_____________ ___________________________。
(2)电解质分为强电解质和弱电解质的依据是：__________________________。
(3)与物质类别的关系
①强电解质主要包括：________________________，如HNO3、NaOH、CaCO3等。
②弱电解质主要包括：_______________________，如碳酸、一水合氨等。
或熔融状态下能否导电
在水溶液中
在水溶液中能否完全电离
强酸、强碱、绝大多数盐
弱酸、弱碱、少数盐和水
H2CO3：___________________________________;
Fe(OH)3：___________________________.
2．电解质的电离
电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成________ _________的过程。
3．电离方程式的书写
(1)强电解质的电离方程式中，用“______”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“______”连接。
(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如
===
H2CO3 H＋＋HCO3-，HCO3- H＋＋CO32-
Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－
动离子
自由移
【问题与探究】
×
×
×
×
×
√
？导电的物质一定是电解质吗？
3．某物质溶于水所得的溶液能导电，该物质一定是电解质吗？试举例说明。
电解质与导电间无直接关系，电解质只有发生了电离才能导电。除电离后的电解质导电外，还有导体、半导体等导电。
不一定，如Cl2的水溶液能导电，但它不是化合物，所以它既不是电解质，也不是非电解质。再如CO2、SO2、NH3的水溶液也能导电，但导电的原因并不是CO2、SO2、NH3分子的电离所致，而是它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3、NH3·H2O电离产生自由移动的离子所致，故CO2、SO2、NH3是非电解质。
题组一 判断电解质、非电解质、强电解质、弱电解质
1．下列物质中，属于电解质的是____________，属于非电解质的是___________，属于强电解质的是______，属于弱电解质的是___________(填序号)。
①④⑧⑫
①④⑦⑧⑫
⑤⑨⑩⑪
⑦
②稀硫酸、⑤空气
③HCl
⑨CaCO3
④NH3、⑥CO2
①Cu、⑦Hg
题组二 电离方程式的书写
H2SO4===2H＋＋SO42-
Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
H2CO3 H＋＋HCO3-、HCO3- H＋＋CO32-
Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－
NH3·H2O NH4+＋OH－
NaCl===Na＋＋Cl－
BaSO4===Ba2＋＋SO42-
NaHCO3==Na＋＋HCO3-、HCO3- H＋＋CO32-
CH3COOH CH3COO－＋H＋
4．写出NaHSO4在下列条件下的电离方程式：
(1)溶于水：______________________________。
(2)熔融状态下：__________________________
NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-
NaHSO4===Na＋＋HSO4-