文档介绍：实验 17 铬、锰、铁、钴、镍
重点讲内容 ;:
性质
铁； P423—427
钻；P423—427
铬：《天大》 P410—P414
锰； P418—421
镍；P423—427 一．实验目的；
1、掌握铬、锰、铁、钻、镍氢氧化物的酸碱性和氧化还原性。
2、掌握铬、锰重要氧化钛之间的转化反应及其条件
3、掌握铁、钻、镍配合物的生成和性质
4、掌握锰、铬、铁、钻、镍硫化物的生成和溶解性
5、学习 Cr3+ Mn2+ Fe2+ Fe3+ Co2+ Ni2+
二．实验原理 ;
铬、锰、铁、钻、镍是周期系第？周期第 VIB—VIII族' 兀素，它们都是能形成多种氧化值的化合物。铬的重要氧化值为 +3和+6；锰的重要氧化值为 +2 +4 +6 +7; 铁、
钻、镍的重要氧化值是 +2 +3.
Cr(OHb是两性的氢氧化物。Mn (OH) 2和Fe (OH) 2都很容易被空气的。2氧化， Cr(OH) 2也能被空气中的02慢慢氧化。
由于CO3+和Ni3+都具有强氧化性。Co (OH) 3和Ni (OH) 3与浓盐酸反应，分别生
成Co (II)和Ni (II)的盐在碱性条件下，用强氧化剂氧化得到。例； 2Ni2+ + 6OH- + Br2 ===2Ni(OH)3(s) + 2Br-
C产和Fe3+都易发生水解反应。
Fe3+具有一定的氧化性，能与强还原剂反应生成 Fe2+
在酸性溶液中，C产和MN2+的还原性都较弱，只有用强氧化剂才能将它们分别氧化为 CrO2-和 MnO4-
，例；
3+
5Bi + 7H?O (HNQ 介质)
8H20 (碱性介质)
在酸性条件下，利用Mn2+和NaBiQ的反应可以鉴定Mn2+
2+ + 4- +
2Mn2+ +5NaBiO3 +14H+ ===2MnO4- + 5Na+ +
在碱性溶液中，[Cr (OH) 4]可被H2O2氧化为CrQ2-
C产 + 4OH — *Cr(OH4]-
- - 2-
2[Cr(OH)4]- + H2O2 + 2OH- — 2CrO42- +
R酸与CrQ2-生成有色沉淀的金属离子均有干扰
在酸性溶液中，CrO42-转变为Cr2O72-. Cr?O72- 定 Cr3+
在重铬酸盐溶液中，分别加入 Ag+、Pb2+、B尹等。能生成相应的铬酸盐沉淀则：
CrO72- + 2Ba2+ H+ + H2O —BaCrO4 + 2H+
CdO92「和MnO4-都具有强氧化性。酸性溶液中CrC72-被还原为C产.
MnO4在酸性、中性、强碱性溶液中的还原产物分别为 Mn2+、MnO2沉淀和MnO42-
MnO4- + 8H+ + 5e === Mn2+ + 4H2O
Mn O4- + 2H2O +5e ==== Mn O2J + 4OH
在碱性溶液中，MnO4「与MnO2反应也能生成MnO42-
2MnO4- + 2MnO2 + 4OH- ==== MnO 4- + 2H2O
在酸性甚至中性溶液中，MnO4-歧化为MnO4和MnO2
- + 木
4MnO4 + 4H === 4MnO2 + 3O2 T + 2H2O
在酸洗溶液中，MnO?也是强氧化剂。