文档介绍：第一章 从实验学化学
一、化学计量
物质的量
定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n单位摩尔符号mol
阿伏加德罗常数：0. 012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。" 微粒与物质的量
八十 N
公式：n=
NA
摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol数值上等于该物质的分子量 质量与物质的量
公式：n=—
M
物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离
微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小
气体主要决定③微粒间的距离 体积与物质的量
V
公式：n=——
Vm
标准状况下，. 4L
阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数
物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB单位：mol/1 公式：Cb=iib/V fib=CbxV V=nB/CB
溶液稀释规律C （浓）XV （浓）=C （稀）XV （稀）
溶液的配置
（1） 配制溶质质量分数一定的溶液
计算：算岀所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算岀液体的体积。 称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水，用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.
（2） 配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）
计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸丫留水（约为所配溶液体积的1/6）,用玻璃棒搅拌使之 溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。
洗涤（转移）：用适量蒸馆水将烧杯及玻璃棒洗涤2-3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。 定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2 —3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好 与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
5、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馅水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻 接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。
第二章 化学物质及其变化
一、物质的分类
「金属：Na、Mg、Al
/单质一
I非金属：S、0、N
氧化物
酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等 碱性氧化物：Na2O> CaO、Fe2O3 氧化物：AI2O3等
'盐氧化物：CO、NO等
洽氧酸：HNO3、H2SO4等
I无氧酸：HC1 r强酸：
HNO3、H2SO4、HC1
按强弱分&
-弱酸:
H2CO3、HC1O、CH3COOH"
元酸：HC1、HN03
I按电离出的H+数分§二元酸：H2SO4、H2SO3
、多元酸：H3PO4NaOH、Ba(OH)2
r强碱:
NH3 H2O> Fe(0H)3
r 一元碱:
I按电离出的HCT数分《二元碱:・多元碱:
NaOH、
Ba(OH)2Fe(OH)3
「正盐：Na2CO3
盐《酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3
混
合.
物
「溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等
悬浊液：泥水混合物等
乳浊液：油水混合物I胶体：Fe(0H)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等
二、分散系相关概念
分散系：一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。
分散质：分散系中分散成粒子的物质。
分散剂：分散质分散在其中的物质。分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为: 溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于lnm的分散系叫溶液，在lnm—lOOnm之间的分散系称为胶体， 而分散质粒子直径大于lOOnm的分散系叫做浊液。
分散质
分散剂
'粒子胶体：分子胶体 气溶胶；液溶胶；固瀛 「悬浊液
乳浊液
下面比较几种分散系的不同:
分散系
溶 液
胶 体
浊 液
分散质的直径
<lnm （粒子直径小
lnm—lOOnm (粒子直
> lOOnm (粒子直
于 10 9m)
径在 10® ~ 10-7m)
径大于10-7m）
分散质粒子
单个小分子或离子
许多小分子集合体或 高分子
巨大数目的分子集 合体
实例
溶液酒精、***化钠等
淀粉