文档介绍：会计学
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碳酸钠碳酸氢钠氢氧化钠
碳酸钠 碳酸氢钠 氢氧化钠
Na2co3 naHco3
相互转化
+co3+H2o
固体，NaOH
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3.(1)向饱和Na2CO3溶液中通入CO2现象是：有白色晶体析出。
(2)如何从NaHCO3溶液中得到NaHCO3晶体?采用减压低温蒸干方法。
(3)只用试管怎样鉴别Na2CO3和HCl两种稀溶液? (启发:两溶液互滴现象是否相同?)
(4)Na2CO3溶液中加HCl(稀)直至不再产生CO2,此过程中c(HCO3-)怎样变化?
c(HCO3-)先逐渐变大,后又减小。
碳酸钠 碳酸氢钠 氢氧化钠
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课 前 热 身
1．某单质跟浓NaOH溶液反应,再向所得溶液中通入足量的CO2气体,有沉淀生成,则该单质是(BD)
，各利用了它们的什么性质（用化学方程式表示）
（1）用碳酸氢钠、氧化镁和碳酸钙制成的药片治疗胃酸过多：HCl+NaHCO3＝NaCl+CO2↑+H2O、2HCl+MgO＝MgCl2+H2O、2HCl+CaCO3＝CaCl2+ CO2↑+H2O
（2）实验时若不慎将盐酸液洒落桌面上，可用碳酸氢钠处理：HCl+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2↑
（3）干粉灭火器里装有90%以上的碳酸氢钠用于灭火：2NaHCO3＝Na2CO3+CO2↑+H2O
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3．除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），请将相应的化学方程式填在横线上
（1）NaHCO3溶液（Na2CO3）
Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3；
（2）Na2CO3固体（ NaHCO3 ）
2NaHCO3＝ Na2CO3+CO2+H2O ；
（3）NaCl溶液（ NaHCO3 ）
HCl+NaHCO3＝NaCl+CO2↑+H2O。
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mol/L mol/L 稀盐酸 75mL,标准状况下产生CO256mL。
【解析】
CO32- + H+ ＝ HCO3-
5×10-4 5×10-4 5×10-4
HCO3- + H+ ＝ CO2↑ + H2O
×10-4 ×10-4 ×10-4
×10-4mol×=×10-2L = 56mL
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能力·思维·方法
【例1】下列物质中不与NaOH溶液反应的是( )
①酚酞 ②Fe ③SiO2 ④H2S ⑤Cl2
⑥乙酸乙酯 ⑦NO2
A.①② B.②⑦ C.③④⑦ D.②
【解析】“NaOH溶液”包括NaOH和H2O。
【答案】D
【解题回顾】
NaOH在化学反应中的作用:
（1）强碱:提供OH-,表现五大通性；
（2）催化剂:如酯的水解反应；
（3）水解促进剂：如R-X的水解；
（4）腐蚀作用:如对皮肤、纤维等。
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【例2】将2 mol NaHCO3和一定量的Na2O2固体混合,在加热的条件下使其反应,经测定无Na2O2剩余,则最后所得固体的物质的量为 ( )
A. 1 mol～2 mol之间 B. 1 mol～4 mol之间
C. 2 mol～4 mol之间 D. 大于4 mol
【解析】
若无Na2O2固体存在时,2 mol NaHCO3分解至少生成1 mol Na2CO3;若2 mol NaHCO3分解生成的H2O和CO2被足量的Na2O2吸收时,还可生成1 mol Na2CO3和2 mol NaOH,所以最多不超过4 mol。
【答案】B
【解题回顾】
CO2与H2O共存时，CO2完全转化成Na2CO3后，多余的Na2O2再与H2O反应。
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【例3】 若将含HCl mol Na2CO3的溶液中,经充分反应后,溶液中各物质的物质的量为( )
Na2CO3
HCl
NaCl
NaHCO3
A
0mol
0mol
B
0mol
0mol
C
0mo