文档介绍：课题制取氧气
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1、用过氧化氢溶液（液体）和二氧化锰（固体）制取，
条件：常温（只混合不加热）
2、用氯酸钾（固体）和二氧化锰（固体）制取，
条件：混合加热
3、用高锰酸钾（固体）制取，
条件：加热
实验室制取氧气的方法：
我们知道氧气有许多用途，那么我们
如何制取氧气呢？
思考
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实验一：在常温下，把带火星的木条伸入
过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？
有少量气泡冒出, 木条不能复燃
说明H2O2溶液在常温下放出氧气少
现象：
原因：
一、分解过氧化氢溶液制取氧气
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实验二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，
把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
有大量气泡冒出 ,木条复燃。
在常温下二氧化锰(MnO2)对H2O2溶液的分解起到了催化作用，迅速产生氧气。
现象:
原因:
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实验编号
现象
原因
实验1
实验2
有少量气泡冒出，木条没有复燃
常温下，放出氧气很少
常温下，过氧化氢遇二氧化锰分解加速，放出大量氧气
有大量气泡冒出，木条复燃
比较分析：
【思考1】在实验2中，是不是过氧化氢与二氧化锰反应生成了氧气呢？
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【思考1】在第2个实验中，是不是过氧化氢与二氧化锰反应生成了氧气呢？
过氧化氢 + 二氧化锰氧气 + ？
【思考2】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？
实验三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液,把带
火星的木条伸入试管,观察发生的现象。
结论：说明二氧化锰(MnO2)仍然起作用, 产生氧气
现象：木条复燃了
×
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（1）概念：在化学反应中,能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质, 在反应前后都没有变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。
1、催化剂
①“一变”：改变其他物质的化学反应速率。
(注意：改变:可以是加快、也可以是减慢)
②“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变。
（2）简称:一变二不变
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1、在反应进行过程中催化剂参与反应吗？
2、有了催化剂是否可以使生成物质量增加呢？
3、催化剂的物理性质在反应前后是否改变？
4 、二氧化锰是催化剂，这种说法对吗？
5、没有催化剂反应能否进行呢？
思考
①、催化剂不是反应物，也不是生成物，只是反应条件。
②、催化剂不能使生成物质量增加。
③、催化剂的物理性质在反应前后可能改变。
④、催化剂是针对具体反应而言的，不是对所有反应都起作用。
⑤、能反应只是反应速率不同。
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【说明】此反应中，二氧化锰既不是反应物也不是生成物，是催化剂，是反应条件，所以写在箭头的上方。
催化作用
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
过氧化氢水+氧气
二氧化锰
(文字表达式)
在上述反应中, MnO2起了加速H2O2分解的作用，所以说这个反应中的MnO2是催化剂，是反应条件。
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