文档介绍：高中化学必修一重要知识点
1、混合物的分离
①过滤：固体不溶和液体的分离。
②蒸发：固体可溶和液体分离。
③蒸馅：沸点不同的液体混合物的分离。
④分液：互不相溶的液体混合物。
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶 质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
2、粗盐的提纯
1粗盐的成分：主要是NaCl,还含有MgC12、CaC12、Na2s04、泥沙等杂质
2步骤：
①将粗盐溶解后过滤；
②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaC12除SO42-、Na2c03除Ca2+、过量的 Ba2+、NaOH除Mg2+溶液后过滤；
③得到滤液加盐酸除过量的C032-、0H-调pH=7得到NaCl溶液；
④蒸发、结晶得到精盐。
加试剂顺序关犍：
Na2c03 在 BaC12 之后；
盐酸放最后。
3蒸锵装置注意事项：
①加热烧瓶要垫上石棉网；
②温度计的水银球应位于蒸锵烧瓶的支管口处；
③加碎瓷片的目的是防止暴沸；
④冷凝水由下口进，上口出。
4从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则:
①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多；
②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶；
③萃取剂不能与被萃取的物质反应。
3、离子的检验：
①S042-：先加稀盐酸，再加BaC12溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有S042。 Ba2++S042-=BaS04 I
②Cl-用AgN03溶液、稀***检验加AgN03溶液有白色沉淀生成，再加稀***沉淀不 溶解，原溶液中一定含有C1-;或先加稀***酸化，再加AgN03溶液，如有白色沉淀生成， 则原溶液中一定含有Cl。Ag++Cl-=AgCl I o
③C032-：用BaC12溶液、稀盐酸检验先加BaC12溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，
沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有C032-O
4、5个新的化学符号及关系
5、分散系
1分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9 种组合方式。
2当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。
6、胶体：
1常见胶体：FeOH3胶体、A10H3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻 璃、墨水等。
2胶体的特性：能产生丁达尔效应。区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。
胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。
3FeOH3胶体的制备方法：将饱和FeC13溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色， 停止加热，得FeOH3胶体。
7、电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。如：酒精［乙醇］、蔗糖、
S02、S03、NH3、C02等是非电解质。
12、离子共存问题
8、电解质和非电解质相关性质
1电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
2酸、碱、盐和水都是电解质特殊：盐酸混合物电解质溶液。
3能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属 单质和石墨。
电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质如：NaCl晶体不导电，液态 酸如:液态HC1不导电。
溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。
电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。如：A12S043=2A13++3S042-
9、离子反应：
1离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。
2离子方程式的书写：写、拆、删、查
①写：写出正确的化学方程式。要注意配平。
②拆：把易溶的强电解质***的盐、强酸、强碱写成离子形式，这些物质拆成离子形 式，其他物质一律保留化学式。
③删：删除不参加反应的离子价态不变和存在形式不变的离子。
④查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。
10、常见易溶的强电解质有：
三大强酸H2so4、HC1、HN03,四大强碱［NaOH、KOH、BaOH2、CaOH2澄清石灰水拆， 石灰乳不拆］,可溶性盐
11、离子方程式正误判断：看几看
①看是否符合反应事实能不能发生反应，反应物、生成物对不对。
②看是否可拆。
③看是否配平原子个数守恒，电荷数守恒。
④看“二” " ” “ 1 ” ” । 是否应用恰当。
12、离子共存问题
1由于发生复分解反应生成沉淀或气体或水的离子不能大量共存。
生成沉淀：AgCK BaS04、BaS03、BaC03、CaC03、MgOH2＞ CuOH2 等。
生成气体：C032-、HC03-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能