文档介绍：电化学原理知识点
电化学原理知识点
电化学原理知识点
电
化
学
原
理
第一章 绪论
两类导体 ：
第一类导体 ：凡是依赖物体内部自由电子的定向运动而导电的物体，即载流子
为自由电子（或空穴）的导体，叫做电子导体，也称第一类导体。
第二类导体 ：凡是依赖物体内的离子运动而导电的导体叫做离子导体，也称第
二类导体。
三个电化学系统 ：
原电池 ：由外电源供给电能，使电流经过电极，在电极上发生电极反响的装置。
电解池 ：将电能转变成化学能的电化学系统叫电解电池或电解池。
腐化电池 ：只好致使金属资料损坏而不可以对外界做实用功的短路原电池。
阳极：发生氧化反响的电极
原电池（ - ）电解池（ +）
阴极：发生复原反响的电极
原电池（ +）电解池（ - ）
电解质分类 ：
定义：溶于溶剂或融化时形成离子，进而拥有导电能力的物质。
分类：
弱电解质与强电解质—依据电离程度
缔合式与非缔合式—依据离子在溶液中存在的形态
可能电解质与真切电解质—依据键合种类水化数 ：水化膜中包含的水分子数。
水化膜 ：离子与水分子互相作用改变了定向取向的水分子性质，受这类互相作用的水分子层称为水化膜。可分为原水化膜与二级水化膜。
活度与活度系数 ：
活度：即“有效浓度” 。
活度系数 ：活度与浓度的比值，反应了粒子间互相作用所惹起的真切溶液与理
i
xi
想溶液的误差。
规定：活度等于 1 的状态为标准态。关于固态、液态物质和溶剂，这一标准态
就是它们的纯物质状态，即规定纯物质的活度等于 1。
离子强度 I ：I 1 mi zi2
2
log A I
离子强度定律 ：在稀溶液范围内，电解质活度与离子强度之间的关系为：
注：上式当溶液浓度小于 · dm-3 时才有效。
电导：量度导体导电能力大小的物理量，其值为电阻的倒数。 符号为 G，单位
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G
A
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L
为S(1S=1 ／Ω)。
影响溶液电导的主要要素 ：（ 1）离子数目；（2）离子运动速度。
当量电导（率）：在两个相距为单位长度的平行板电极之间，搁置含有 1 克当量
电解质的溶液时，溶液所拥有的电导称为当量电导，单位为 Ω -1 · cm2· eq-1 。
与 K
KV
的关系：
1000
k
与 cN
的关系：
cN
当λ 趋于一个极限值时，称为无穷稀释溶液当量电导或极限当量电导。
离子独立挪动定律：当溶液无穷稀释时，能够完整忽视离子间的互相作用，此
0 0 0
时离子的运动是独立的，这时电解质溶液的当量电导等于电解质所有电离后所
产生的离子当量电导之和：
同一离子在任何无穷稀溶液中极限当量电导值不变 !
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离子淌度：单位场强（ V/cm）下的离子迁徙速度，又称离子绝对运动速度。
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离子迁徙数：某种离子迁徙的电量在溶液中各样离子迁徙的总电量中所占的百
分数。
或
第二章 电化学热力学
相间：两相界面上不一样于基体性质的过分层。
相间电位：两相接触时，在两相界面层中存在的电位差。
产生电位差的原由：荷电粒子（含偶极子）的非均匀散布 。
形成相间电位的可能情况 ：
1. 节余电荷层：带电粒子在两相间的转移或利用外电源向界面双侧充电 ；
吸附双电层：阴、阳离子在界面层中吸附量不一样，使界面与相本体中出现等值反号电荷 ；
偶极子层：极性分子在界面溶液一侧定向摆列；
金属表面电位：金属表面因各样短程力作用而形成的表面电位差。
相间电位的种类 ：
B A
外电位差（伏打电位差） ：
BA
内电位差（伽尔伐尼电位差） ：
BA
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电化学位差：
电化学位：