文档介绍：关于离子反应课件课件
第一页，本课件共有18页
知识回顾
1、什么是电解质？
2、Na2SO4溶液，KCl溶液，BaCl2溶液是不是电解质？
3、请写出NaHSO4，KHCO3，BaCl2在水溶液中的电离方程式。
第二页，本课件共有18页
实验
现象
1、向盛有5mL 溶液的试管里加入5mL稀KCl溶液。
2、向盛有5mL 溶液的试管里加入5mLBaCl2溶液。
无明显现象
产生白色沉淀
混合前溶液中的离子
混合后溶液中的离子
生成新的物质
无
二、离子反应及其发生的条件
实验2-1
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试管2发生的化学反应有：
和
实际参加反应的离子有：
和
+
==
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一、离子反应
SO42- +Ba2+ = BaSO4 ↓
（三）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子反应方程式。
（只有在水溶液中才能写离子方程式）
（一）、定义:有离子参加或生成的反应叫做离子反应。(在水溶液中)
（二）、离子反应的实质:
溶液中的某些离子之间的反应
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(1)、离子方程式的书写步骤：
、写 ：写出反应的化学方程式
（符合客观事实并配平）
基础
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、拆：把易溶于水且易电离的物质（溶于水的强电解质）写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式来表示
一般以化学式表示：难溶物、难电离物、气体、单质、氧化物（见常见的酸、碱、盐溶解性表）
盐酸、硫酸、***等
一般以离子形式表示有强酸：
强碱：
大部分可溶性盐：
钾盐、钠盐、铵盐、***盐等
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对于微溶物的处理:
①在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。例：Na2S04溶液中加入AgNO3 溶液
2Ag++SO42-=Ag2S04 ↓
②当反应物里有微溶物处于溶液状态
(稀溶液)，应写成离子形式。
③当反应物里有微溶物处于浊液或固态，
应写化学式。
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、删：删去方程式两边没参加反应的离子。
、查：检查方程式两边各元素的原子个数和 电荷总数是否相等，将系数约成最简整比。
+
==
注意：书写离子方程式要遵守客观事实
2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- ==== BaSO4 + 2Na++2Cl-
凡不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式
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随堂练****br/>、Fe与硫酸反应制取氢气；
1、写出它们的化学方程式和离子方程式。
、实验室制取 ；
、 溶液与 溶液混合；
、澄清石灰水中通入 ；
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