文档介绍：实验六硫酸亚铁铵的制备
实验六硫酸亚铁铵的制备
实验六硫酸亚铁铵的制备
硫酸亚铁铵的制备
一. 实验目的
学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵。
从实验中掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质
掌握水浴、减压过滤等基本操作
学****pH 试纸、吸管、比色管的使用
学****用目测比色法检验产品质量。
. 原理
铁屑溶于稀硫酸生成硫酸亚铁。硫酸亚铁与硫酸铵作用生成溶解度较小的硫酸亚铁铵。
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H 2 ↑
FeSO +(NH ) SO +6H O = FeSO (NH ) SO
6H O
4
4 2
4
2
4
424·
2
由于复盐的溶解度比单盐要小，
因此溶液经蒸发浓缩、
冷却后， 复盐在水溶液中首先结
晶，形成 (NH 4)2FeSO4· 6H2O 晶体。
比色原理： Fe3+
+ n SCN-
=
Fe(SCN)n(3-n) (红色 )
用比色法可估计产品中所含杂质
Fe3+
的量。 Fe3+ 由于能与 SCN－生成红色的物质 [Fe(SCN)]2+，当红色较深时，表明产品中含
Fe3+
较多；当红色较浅时，表明产品中含
Fe3+ 较少。所以，只要将所制备的硫酸亚铁铵晶体与
KSCN 溶液在比色管中配制成待测溶液，
将它所呈现的红色与含一定
Fe3+ 量所配制成的标准
Fe(SCN)]2+溶液的红色进行比较，根据红色深浅程度相仿情况，即可知待测溶液中杂质
Fe3+
的含量，从而可确定产品的等级。
. 仪器及药品
仪器：
台称，布氏漏斗，抽滤瓶，比色管（ 25ml），水浴锅，蒸发皿，量筒（ 10、 50ml），酒
精灯。
药品：
-1
溶液，铁屑， (NH 4)2SO4(固体 )，1mol
-1
溶液，
-1
3mol ·LH 2SO4
·LNa 2CO 3
·LKSCN
溶液， pH 试纸。
四．物理常数
表 1 几种物质的溶解度（
g/100gH 2O ）
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
FeSO4· 7H2O
(NH 4 )2SO4
73
81
FeSO4· (NH 4)2 SO4
33
46
FeSO4· (NH 4)2 SO4· 6H2O
—
表 2 不同等级标准溶液
Fe3+含量
实验六硫酸亚铁铵的制备
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规格
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验六硫酸亚铁铵的制备
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Fe3+ 含量 (mg)
实验六硫酸亚铁铵的制备
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五. 实验步骤