文档介绍：会计学
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离子反应(lí zǐ fǎn yīnɡ)离子方程式的写法
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第二节 离子反应(lí zǐ fǎn yīnɡ)
第二课时：离子(lízǐ)反应和离子(lízǐ)方程式的书写
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第二页，共27页。
实验
内容
向盛有2 mL CuSO4溶液的试管2 mL NaCl溶液
向盛有2 mL CuSO4溶液的试管滴2 mL BaCl2溶液
实验现象
实验结果
实验实质
无明显(míngxiǎn)现象
生成(shēnɡ chénɡ)白色沉淀
电解质在溶液(róngyè)间的反应实质是离子之间的反应
CuSO4溶液和NaCl溶液没有发生反应
CuSO4溶液和BaCl2溶液发生了反应
实验2-1
观察实验，探讨实验实质
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(lí zǐ fǎn yīnɡ)
SO42- +Ba2+ = BaSO4 ↓
BaCl2 + CuSO4 = BaSO4 ↓ + CuCl2
：用实际(shíjì)参加反应的离子符号来表示反应
的式子叫做离子反应方程式。（只有在水溶液中才能写
离子方程式）
(dìngyì):有离子参加或生成的反应叫做离子反应。(在水溶液中)
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1、写，写出化学方程式
2、改，把易溶于水且易电离的物质（易溶于水的强电解质）写成离子形式(xíngshì)，难溶的物质（沉淀）、气体、难电离物质（弱电解质）、单质、氧化物等仍用化学式表示。
3、删，删去两边没反应的离子。
4、查，检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
(shūxiě)步骤
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1、写出下列(xiàliè)化学方程式和离子方程式
随堂练习
①Na2CO3+HCl
②CuCl2+NaOH
①Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
②CuCl2 + 2NaOH = Cu（OH）2↓ + 2NaCl
Cu2+ + 2OH- = Cu（OH）2↓
(gùtǐ)+固体(gùtǐ)、浓硫酸与固体(gùtǐ)反应能不能
写离子方程式？？
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① BaCl2+AgNO3 ②大理石和盐酸反应
③在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液
④铁屑放入硫酸铜溶液 ⑤氧化铜粉末加入稀硫酸
⑥向氨水(ān shuǐ)中通入氯化氢 ⑦硫酸和 Ba(OH)2溶液反应
⑧ 向澄清的石灰水中通入少量的二氧化碳
① Ag++Cl-=AgCl↓ ② CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
③ Ca2++CO32-=CaCO3 ↓ ④ Fe+ Cu2+= Cu + Fe2+
⑤ CuO+ 2H+= Cu2++H2O ⑥ NH3·H2O+H+=NH4++H2O
⑦ 2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O
3、写出下列(xiàliè)反应的离子方程式
自我检测
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①、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；
②、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。
Ca(OH)2是微溶物，作反应物时（澄清稀溶液），写离子形式(xíngshì)，（若是固体或浊液），写分子式，作生成物时，写分子式。
③、可溶性盐:（请观察溶解性表110页，找出规律）
易溶于水且易电离(diànlí)的物质（易溶于水强电解质）
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶
SO42-除Ba2+（Ca2+、Ag+ 微溶）
Cl-除Ag+
CO32-只溶K+、Na+、NH4+（Mg2+微溶）
OH-只溶K+、Na+、Ba2+（Ca2+微溶）
盐的溶解性基本规律如下(rúxià)：
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溶解性表：
易溶物质(wùzhì)能改,难溶物质(wùzhì)不能改
钾钠铵盐硝酸盐，
都能溶在水中间(zhōngjiān)；
碳酸(tàn suān)磷酸两种盐，
溶者只有钾钠铵；
盐酸难溶银亚汞，
硫酸难溶是钡铅；
碱溶钾钠铵和钡，
注意钙盐常是微。
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2、根据(gēnjù)溶解性表，判断下列物质是否溶于水：CaCO3、BaCO3、CuSO4、Mg（NO3）2、
Al（OH）3、BaCl2、AgCl、BaSO4、Na2CO3、Ba（OH）2
CaC