文档介绍：溶液及有关溶液的计算基本概念: 溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定、透明的混合物。饱和溶液: 一定温度下, 一定量溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液, 称为该种溶质在该温度下的饱和溶液。溶液是否饱和是相对的,改变温度、溶剂的量等因素,不饱和溶液与饱和溶液可以相互转变。溶质的质量分数: 用单位质量溶液中所含溶质的质量表示的浓度。溶解度: 一定温度下,某物质在 100g 溶剂里形成饱和溶液时所能溶解溶质的克数。溶解度通常用 S 表示,单位为克。一般用固体物质在 25℃时的溶解度大小来衡量其溶解性。 a 、讨论固体的溶解度需注意: ①一定温度② 100g 溶剂③达到溶解平衡(饱和状态) ④单位是克(g) b 、相关计算公式( 见有关计算)c 、气体的溶解度在一定温度和 × 10 5 Pa时,1 体积溶剂里达到溶解平衡时溶解的气体体积数( 要换算成标准状况时的气体体积) 。气体溶解度随温度的升高而变小,随压强的增大而变大。溶解度曲线: 将某物质的溶解度随温度的变化表示出来的曲线。溶解度曲线上的点表示物质在该温度时的溶解度, 溶液所处的状态为该温度下的饱和溶液; 溶解度曲线下面的点, 表示溶液所处的状态是不饱和状态; 溶解度曲线上面的点, 依其数据配制的溶液为对应温度时的过饱和溶液, 即该溶质有剩余; 两条溶解度曲线的交点,表示在该点所示的温度下,两种物质的溶解度相等。如:上图为***钾和***化钠的溶解度曲线。由图可知: ①当温度 25℃时,***钾与***化钠的溶解度相等。②当温度< 25℃时,***化钠的溶解度大于***钾的溶解度。③图中 P 点表示 KNO 3 对应的溶液是不饱和溶液④当温度为 10℃时,***钾的溶解度是 20 克。结晶的两种方法(1 )蒸发溶剂法:适用于缓升型物质(溶解度受温度的影响很小)的提纯。(2 )冷却热饱和溶液法:适用于陡升型物质(溶解度受温度的影响很大) 的提纯右图中分别是***钾、***化钠的溶解度曲线, 由图可看出: 对于 t 1℃时***钾、***化钠的饱和溶液, 当由 t 1℃降到 t 2℃时, ***钾可析出(nm?)克, 而***化钠析出的量远小于(nm?)克。因此, 对于***钾和***化钠( 含少量) 的混合物, 采用冷却热饱和溶液法就可使***钾析出, 而大量的***化钠依然留在溶液中, 从而达到分离的目的。在实际工业生产中,一般先将制得的不饱和溶液高温蒸发一部分溶剂后,使它变为高温时的饱和溶液,然后冷却使物质分离。还可使用重结晶的方法进行分离,即把过滤出的晶体再溶解,再一次结晶然后过滤,可反复操作提高晶体的纯度。主要仪器:蒸发结晶:蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架台; 冷却结晶:烧杯、过滤所需仪器。冷却结晶的主要步骤:溶解制成热饱和溶液→降温析晶→过滤→洗涤→烘干过滤结晶适用范围除去液体中固体杂质,或使纯净结晶与母液分离。分离几种可溶性固体的混合物依据原理固体颗粒大,不能通过滤纸或过滤层,而滤液可以通过滤纸或过滤层。利用固体物质溶解性不同,以及溶解度受温度变化影响不同,使一种物质先结晶而达到分离目的。主要操作制过滤器、过滤蒸发结晶、降温结晶举例粗盐提纯分离 NaCl 和 KNO 3 形成的混合物物质的溶解: 1 、溶解过程: 溶质分散到溶剂里形成溶液的过程。物质溶解时,同时发生两个过程: 溶解是一个物理、化学过程, 并伴随