文档介绍：20XX 年 20XX 年初三化学知识点
化学是一门应用性的课程 ,对于提高学生的实践动手能力 ,提
升理论解读水平都是有很大帮助的。 以下小编收集整理了： 20XX
年初三化学的知识点，。如物质的燃烧、钢铁的
生锈
化学变化的本质特征：生成一、基本概念
新的物质。 化学变化一定伴随着物理变化， 物理变化不伴随
化学变化。
3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。 如颜色、
状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电
性、导热性、延展性等。
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (可燃性、
助燃性、 氧化性、还原性、稳定性 )。如铁易生锈、氧气可以支持
燃烧等。
5、纯净物：只由一种物质组成的。 如 N2 O2 CO2 P2O5 等。
6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖
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水等 (里面的成分各自保持原来的性质 )
7、单质：由同种元素组成的纯净物。如 N2 O2 S P 等。
8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。 如 CO2 KClO3 SO2
等。
9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的
氧元素的化合物。如 CO2 SO2 等。
10、化合反应： 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反
应。 A+B ==AB
11、分解反应： 由一中反应物生成两种或两种以上其他物质
的反应。 AB ===A +B
12、氧化反应：物质与氧的反应。 (缓慢氧化也是氧化反应 )
13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，
而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
(又叫触媒 )[应讲某种物质是某个反应的催化剂， 如不能讲二氧化
锰是催化剂，而应讲二氧化锰是***酸钾分解反应的催化剂 ]
14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。
二、空气的成分
1、空气含氧量的测定 —— 过量红磷的燃烧实验 P23
问题： (1)为什么红磷必须过量 ?(耗尽氧气 )
(2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷 ?(不能，产生新物
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质)
2、空气的成分：
N2 ：78% O2：21% 稀有气体： % CO2：% 其它气体
和杂质： %
3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧
4、氮气的用途： P24
5、稀有气体的性质和用途： P25
6、空气的污染： (空气质量日报、预报 )
污染源：主要是化石燃料 (煤和石油等 )的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。
污染物：主要是粉尘和气体。如： SO2 CO 氮的氧化物
等。
三、氧气的性质
1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度
略大，不易溶于水。 在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化
成淡蓝色固体。
2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是
常见的氧化剂。
(1)能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。
(2)氧气与一些物质的反应：
参加反应物质 与氧气反应的条件 与氧气反应的现象 生成
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物的名称和化学式 化学反应的表达式
硫 S + O2 ==SO2 ( 空气中 —淡蓝色火焰 ;氧气中 — 紫蓝色火
焰)
铝箔 4Al + 3O2 ==2Al2O3
碳 C+O2==CO2
铁 3Fe + 2O2 == Fe3O4( 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 )
磷 4P + 5O2 == 2P2O5 ( 产生白烟，生成白色固体 P2O5)
四、氧气的实验室制法
1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或***酸钾和二氧
化锰
2、反应的原理：
(1)过氧化氢 水+ 氧气
(2)高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 (导管口要塞一团棉
花)
(3)***酸钾 ***化钾 + 氧气
3、实验装置 P34、P35
4、收集方法：密度比空