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化学学业水平考必背知识点
化学计量
物质的量计算式〔4个〕：n = m / M n = V / 〔标况气体〕 n = N / NA n=CV
气体摩尔体积概念：1
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最高价氧化物对应水化物的酸、碱性
酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱
酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强
非金属气态氢化物形成难易与稳定性
形成由难→易，稳定性逐渐增强
形成由易→难，稳定性逐渐减弱
4、画出梯字区位置：铝
5、半导体材料：梯字区两边元素
农药、化肥：周期表右上角元素
七、电解质溶液
1、电解质概念：但凡在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物
非电解质概念：但凡在水溶液中和熔融状态下不能够导电的化合物
2、强电解质概念：在水溶液中完全电离；→；
强电解质有哪些：强酸〔H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI等〕、强碱〔KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2〕和绝大局部的盐。
3、弱电解质概念：在水溶液中局部电离；⇌；
弱电解质有哪些：弱酸、弱碱、水
4、电离方程式：
H2SO4→2H+ + SO42-
NaOH → Na+ + OH-
Ba(OH)2→ Ba2+ + 2OH-
HCl → H+ + Cl-
NaClNa＋＋Cl－
CH3COOHCH3COO－＋H＋
NH3·H2O NH4+ + OH-
NH4Cl → NH4+ + Cl-
CH3COONa→ Na+ + CH3COO－
H2CO3H＋＋HCO3－ HCO3－H＋＋CO32－
H2O H＋＋OH-
5、电离平衡概念：在一定条件〔如温度、浓度〕下，弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时的状态
6、影响电离平衡因素与影响情况：①因---电解质的本性;②外因---浓度和温度。浓度越小,电离度越大；升高温度,电离度增大。
7、PH计算式：pH=-lg{c(H+)}
8、水的离积常数与影响因素：Kw=c(H+〕×c(OH-〕=10-14
9、溶液酸碱性判断依据： 酸性c(H+)>c(OH-)；25℃时，pH<7
中性c(H+)=c(OH-)；25℃时，pH=7
碱性c(H+)<c(OH-〕；25℃时，pH>7
10、强酸强碱稀释时PH值变化：强酸强碱每稀释10倍PH值改变一个单位，弱酸弱碱不到一个单位
11、常用指示剂与指示剂变色围：酚酞：无色8—粉红—10红色
石蕊：红色5—紫色—8蓝色
甲基橙：—橙色——
12、离子方程式书写方式：只拆强酸强碱，电荷守恒、原子守恒
13、离子共存概念：能形成沉淀、气体、弱电解质〔弱酸弱碱水〕、发生氧化复原反响〔H+、NO3—、Fe2+〕的离子不能共存
14、盐类酸碱性判断：无弱不水解，有弱才水解，都弱都水解；越弱越水解；
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15、盐类水解规律：谁强显谁性，两强相遇显中性
16、盐类水解实质：在溶液中，盐电离出的离子与水电离出的H+〔或OH-〕结合成弱电解质的反响。促进水的电离平衡的移动。
17、水解平衡概念：
18、影响水解平衡因素与影响情况：
八、氧化复原反响
1、氧化复原反响的判读依据：化合价发生变化的反响
2、氧化复原反响的实质：电子的转移
3、氧化剂：
复原剂：
氧化性比拟：氧化剂﹥氧化产物
复原性比拟：复原剂﹥复原产物
4、原电池概念：将化学能转化成电能的装置
5、原电池构成条件：
6、铜锌原电池工作原理：
锌作负极：Zn—2e Zn2+〔氧化反响〕
铜作正极：2H++2eH2↑〔复原反响〕
总反响方程式：
电解池概念：将电能转化成化学能的装置
电解池构成条件：
10、电解饱和食盐水工作原理：
电源正极连极〔电极反响、电子得失、反响类型、现象〕：
电源负极连极：
总反响方程式：
11、电解饱和氯化铜溶液工作原理：
电源正极连极〔电极反响、电子得失、反响类型、现象〕：
电源负极连极：
总反响方程式：
九、卤素
1、海水晒盐：
海水提溴：
海带提碘：
2、氯气的物理性质：
MnO2 + 4HCl〔浓〕 —△→ MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 实验室制备 Cl2
3、氯气的化学性质〔与金属、非金属、与水、与碱、置换反响〕
2Fe + 3Cl2—点燃→ 2FeCl3 褐色烟，溶于水后得棕黄色溶液
H2 + Cl2—点燃或光照→