文档介绍：原电池和电解池
1．原电池和电解池的比较：
装置
原电池
电解池
实例
原理
使氧化复原反响中电子作定向挪动,。
使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化+2e—+4H+ + SO42— = PbSO4 + 2H2O
阴极：PbSO4 +2e—= Pb+ SO42- 电解池（精品文档请下载）
阳极：PbSO4 —2e— + 2H2O = PbO2 +4H+ + SO42—
总式:Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O （精品文档请下载）
注意：放电和充电是完全相反的过程，放电作原电池，充电作电解池。电极名称看电子得失，电极反响式的书写要求和离子方程式一样，且加起来应和总反响式一样。（精品文档请下载）
（2）A。氢氧燃料电池
构造：石墨、石墨、KOH溶液。
②电极反响 负极: H2— 2e—+ 2OH— = 2H2O
正极: O2 + 4e- + 2H2O = 4OH—
总式:2H2+O2=2H2O
（反响过程中没有火焰，不是放出光和热，而是产生电流）
注意:复原剂在负极上反响，(先常规后深化)。假设互相反响的物质是溶液，那么需要盐桥（内装KCl的琼脂，形成闭合回路).
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8．电解池的阴阳极判断：
⑴由外电源决定:阳极：连电源的正极； 阴极:连电源的负极;
⑵根据电极反响： 氧化反响→阳极 ；复原反响→阴极
⑶根据阴阳离子挪动方向：阴离子移向→阳极；阳离子移向→阴极,
⑷根据电子几点流方向：电子流向： 电源负极→阴极；阳极→电源正极
电流方向: 电源正极→阳极;阴极→电源负极
：
⑴阳极：假设电极为活泼电极,Ag以前的，那么电极失电子，被氧化被溶解,Zn—2e—=Zn2+
假设电极为惰性电极，C、Pt、Au、Ti等，那么溶液中阴离子失电子，4OH—- 4e-= 2H2O+ O2（精品文档请下载）
阴离子放电顺序S2-〉I—>Br->Cl->OH—〉含氧酸根〉F-
⑵阴极:（.阴极材料(金属或石墨)总是受到保护）根据电解质中阳离子活动顺序判断，阳离子得电子顺序 — 金属活动顺序表的反表金属活泼性越强，那么对应阳离子的放电才能越弱,既得电子才能越弱。（精品文档请下载）
K+ 〈Ca2+ 〈 Na+ < Mg2+ 〈 Al3+〈 （H+） 〈 Zn2+ < Fe2+ 〈 Sn2+ < Pb2+ 〈 Cu2+ 〈 Hg2+ 〈 Ag+（精品文档请下载）
10．电解、电离和电镀的区别
电解
电离
电镀
条件
受直流电作用
受热或水分子作用
受直流电作用
本质
阴阳离子定向挪动，在两极发生氧化复原反响
阴阳离子自由挪动，无明显的化学变化
用电解的方法在金属外表镀上一层金属或合金
实例
CuCl2 Cu＋Cl2
CuCl2==Cu2++2Clˉ
阳极 Cu －2e— = Cu2+
阴极 Cu2++2e- = Cu
关系
先电离后电解,电镀是电解的应用
11．电镀铜、精炼铜比较
电镀铜
精炼铜
形成条件
镀层金属作阳极，镀件作阴极，电镀液必须含有镀层金属的离子
粗铜金属作阳极，精铜作阴极，CuSO4溶液作电解液
电极反响
阳极 Cu －2e- = Cu2+
阴极 Cu2++2e— = Cu
阳极：Zn — 2e— = Zn2+ Cu - 2e— = Cu2+ 等
阴极：Cu2+ + 2e- = Cu
溶液变化
电镀液的浓度不变
溶液中溶质浓度减小
12．电解方程式的实例（用惰性电极电解):
电解质溶液
阳极反响式
阴极反响式
总反响方程式
溶液酸碱性变化
(条件：电解）
CuCl2
2Cl--2e—=Cl2↑
Cu2+ +2e-= Cu
CuCl2= Cu +Cl2↑
-—
HCl
2Cl—-2e-=Cl2↑
2H++2e-=H2↑
2HCl=H2↑+Cl2↑
酸性减弱
Na2SO4
4OH-—4e—=2H2O+O2↑
2H++2e-=H2↑
2H2O=2H2↑+O2↑
不变
H2SO4
4OH——4e—=2H2O+O2↑
2H++2e—=H2↑
2H2O=2H2↑+O2↑
消耗水，酸性增强
NaOH
4OH-—4e—=2H2O+O2