硫和氮的氧化物.ppt

文档介绍：编辑ppt
第三节 硫和氮的氧化物
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游离态
化合态
硫铁矿（FeS2）
石膏（CaSO4•2H2O）
黄铜矿（CuFeS2）
芒硝（Na2SO4•10H2O）
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硫广泛6
→
←
→
←
→
←
“高价氧化，低价还 ，中间价态两边转”
∴ SO2既有氧化性，又有还原性。
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2SO2 + O2 ====2SO3
催化剂
加热
+4
S
+6
S
被氧化

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SO3 + H2O==H2SO4
SO3是一种无色固体，酸性氧化物
℃，
℃。
SO3 + CaO = CaSO4
SO3＋Ca(OH)2=CaSO4 ＋ H2O
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二氧化硫是怎样形成酸雨的？
延伸2
工业上如何制备硫酸？
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较强的还原性
SO2 + I2 +2H2O =SO42- + 2I- +4H+
5SO2 + 2MnO4- +2H2O = 2Mn2+ + 5SO42-+4H+
SO2 +Cl2+2H2O=H2SO4 +2HCl
（两种气体生成两种强酸）
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0
S
被还原
+4
S
+6
S
被氧化
3、氧化性
2H2S+SO2 ==3S↓ +2H2O
还原剂 氧化剂
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中央电视台《生活》栏目报到
在田间大棚里加工白银耳
（用硫熏蒸的银耳）
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：
实验：二氧化硫与品红溶液的作用
现象：向品红溶液中通入SO2气体，品红溶液的颜色逐渐褪去变为无色，
二氧化硫有漂白作用，但漂白后的新物质不稳定，易恢复原来的颜色。
给试管加热以后，溶液又变为红色。
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4、 SO2的漂白性(暂时性)
SO2溶于水产生的H2SO3能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性---加热可恢复颜色并释放出二氧化硫.
选择性：不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红)
——结合漂白
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让SO2溶解在品红溶液中，品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢复红色
这是检验SO2重要方法
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物质
H2O2、HClO
SO2
木炭
原理
将色素氧化为稳定的无色物质
与色素结合成不稳定的无色物质
将有色物质的分子吸附在其表面
实质
化学变化
化学变化
物理吸附
范围
可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色
可漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色
可吸附某些有色物质的分子
几种物质的漂白性比较
因强氧化性而具有漂白性的物质有：
HClO Na2O2 H2O2 O3 ClO2 等
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某学生利用如图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是 溶液。加热时溶液由无色变为红色的原因是 。
溶有SO2的品红
SO2气体逸出，品红恢复红色
延伸3
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延伸4
某混合气体由SO2 CO2 和水蒸气组成，为分别检验三
种气体，使用下列装置：
可供选择的药品为：酸性高锰酸钾溶液、品红溶液
澄清石灰水、无水硫酸铜，指明各容器中的药品，
D装置作用是___________________________
说明存在CO2的实验现象是___________________
a
b
c
c
d
e
无水硫酸铜
品红
高锰酸钾
品红
澄清石灰水
d中品红不退色e中出现白色浑浊
检验SO2是否除净
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原理：
4、 SO2的实验室制法
H2SO4 (浓) + Na2SO3 = SO2 ↑ +H2O+ Na2SO4
利用了什么原理？
体现了亚硫酸的什么性质？
———强制弱、难挥制易挥
———弱酸性、不稳定性
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SO2的用途
杀菌、消毒、
干果防腐剂
制造硫酸
漂白纸浆、
毛、丝、
草帽
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小结：
SO2
与CaO等反应
与碱反应
还原性
氧化性
酸性
氧化物
+4价
漂白性、毒性
特 性
杀菌、防腐、漂白、制硫酸
与水反应
用 途
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1、指出下列反应或现象中，SO2所体现的性质：
（1）
（2）SO2+2H2S=3S+2H2O
（3）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
（4）SO2使品红溶液褪色
（5）SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色
（6）S