文档介绍：高中化学选修?物质结构与性质?知识点提纲-
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【高中化学选修?物质结构与性质?知识点提纲】
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，了解电子云、电子层〔能层〕、原子轨道〔能级〕的含义.
1***离子，每个***离子周围有8个铯离子，每个***化铯晶胞中含有1个铯离子和1个***离子.
NaCl型晶体
CsCl型晶体
每个Na+离子周围被6个C1—离子所包围，同样每个C1—也被6个Na+所包围。
每个正离子被8个负离子包围着，同时每个负离子也被8个正离子所包围。
(3).晶胞中粒子数的计算方法--均摊法.
位置
顶点
棱边
面心
体心
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奉献
1/8
1/4
1/2
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内容：共价键－分子晶体――原子晶体
，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质〔对σ键和π键之间相对强弱的比拟不作要求〕.
(1).共价键的分类和判断：σ键〔“头碰头〞重叠〕和π键〔“肩碰肩〞重叠〕、极性键和非极性键，还有一类特殊的共价键-配位键.
(2).共价键三参数.
概念
对分子的影响
键能
拆开1mol共价键所吸收的能量〔单位：kJ/mol〕
键能越大，键越牢固，分子越稳定
键长
成键的两个原子核间的平均距离〔单位：10-10米〕
键越短，键能越大，键越牢固，分子越稳定
键角
分子中相邻键之间的夹角(单位：度〕
键角决定了分子的空间构型
共价键的键能与化学反响热的关系:反响热= 所有反响物键能总和－所有生成物键能总和.
，了解极性分子和非极性分子及其性质的差异.
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(1).共价键:原子间通过共用电子对形成的化学键.
(2).键的极性：
极性键：不同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的能力不同，共用电子对发生偏移.
非极性键：同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的能力相同，共用电子对不发生偏移.
(3).分子的极性：
①.极性分子：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子.
非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子.
②.分子极性的判断：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定.
非极性分子和极性分子的比拟
非极性分子
极性分子
形成原因
整个分子的电荷分布均匀，对称
整个分子的电荷分布不均匀、不对称
存在的共价键
非极性键或极性键
极性键
分子内原子排列
对称
不对称
举例说明：
分子
共价键的极性
分子中正负
结论
举例
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电荷中心
同核双原子分子
非极性键
重合
非极性分子
H2、N2、O2
异核双原子分子
极性键
不重合
极性分子
CO、HF、HCl
异核多原子分子
分子中各键的向量和为零
重合
非极性分子
CO2、BF3、CH4
分子中各键的向量和不为零
不重合
极性分子
H2O、NH3、CH3Cl
③.相似相溶原理:极性分子易溶于极性分子溶剂中〔如HCl易溶于水中〕，非极性分子易溶于非极性分子溶剂中〔如CO2易溶于CS2中〕.
〔记住〕
常见分子的类型与形状比拟
分子类型
分子形状
键角
键的极性
分子极性
代表物
A
球形
非极性
He、Ne
A2
直线形
非极性
非极性
H2、O2
AB
直线形
极性
极性
HCl、NO
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ABA
直线形
180°
极性
非极性
CO2、CS2
ABA
V形
≠180°
极性
极性
H2O、SO2
A4
正四面体形
60°
非极性
非极性
P4
AB3
平面三角形
120°
极性
非极性
BF3、SO3
AB3
三角锥形
≠120°
极性
极性
NH3、NCl3
AB4
正四面体形
109°28′
极性
非极性
CH4、CCl4
AB3C
四面体形
≠109°28′
极性
极性
CH3Cl、CHCl3
AB2C2
四面体形
≠109°28′
极性
极性
CH2Cl2
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直 线
三角形
V形
四面体
三角锥
V形 H2O
，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系.
(1).原子晶体：所有原子间通过共价键结合成的晶体或相邻原子间以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体.
(2).典型