文档介绍：硫和氮的氧化物
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重点城市空气质量日报——日期：2011-11-19
城市
日期
污染指数
首要污染物
空气质量级别
空气质量状况
北京
2011-11-19
88
可吸入颗粒氧化成无色物质
氧化还原反应
(化学变化)
永久性
可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色
二氧化硫溶于水产生的亚硫酸与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质
非氧化还原反应(化学变化)
暂时性
可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色
将有色物质的分子吸附在其表面
物理吸附
(物理变化)
暂时性
可吸附某些有色物质的分子
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实验室制取SO2，可选择碱液吸收尾气，防止空气污染。
SO2+Ca(OH)2 CaSO3 +H2O
（2）二氧化硫具有酸性氧化物的通性
SO2+CaO CaSO3
石灰法脱硫
SO2+ CaSO3 + H2O = Ca(HSO3)2
（3）氧化性：
2H2S+SO2 3S+2H2O
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SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI
SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr
SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
(4) 、二氧化硫的还原性：
（工业制硫酸的第二步）
3、三氧化硫（酸性氧化物）
SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O
SO3 + CaO = CaSO4
SO3 + H2O＝H2SO4
（工业制硫酸的第三步）
5SO2 + 2KMnO4+ 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
2SO2 + O2 2SO3
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一、 SO2物理性质
无色、有刺激性气味、有毒、易溶于水
二、 SO2化学性质
1、与水反应生成酸
SO2 + H2O H2SO32、与碱反应生成盐和水 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O
3、既有氧化性，又有还原性 2SO2 + O2 2SO34、漂白性：
品红溶液褪色
催化剂
课堂小结
三、SO3的性质
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( )
A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中
B D
课堂练****br/>，把其分成两份,向其中一份中A通入NH3,另一份B通入Cl2则( )
A、只有A中产生沉淀BaSO4
B、只有B中产生沉淀
C、都不产生沉淀
D、都产生沉淀
D
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( )
A．SO2能使酸性高锰酸钾褪色
B．SO2能使品红溶液褪色
C．SO2能溴水褪色
D．SO2难使品红试液变红
B
***气和二氧化硫都具有漂白性，将***气和SO2在相同状况下等体积混合后，其漂白性变化为，其原因是 .写出有关反应的化学方程式 .
漂白性消失 ,Cl2和SO2作用生成了无漂白作用的HCl和H2SO4
2H2O +Cl2+SO2 H2SO4+2HCl
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二、二氧化氮和一氧化氮
1、氮气(N2)
无色无味无毒气体
比空气稍轻
1)、氮气的物理性质：
不溶于水
收集氮气时用排水法不用排空法
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N2 + O2 ===== 2NO
放电或高温
2)、氮气的化学性质：
3)、氮气的用途：
保护气：填充灯泡，焊接金属等
N2 + 3H2 2NH3
N2 + 3Mg Mg3N2
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2、一氧化氮（NO）：
1)、NO的物理性质：
无色、不溶于水、有毒气体
是大气的污染物
2)、NO的化学性质：
2NO + O2 = 2NO2 （红棕色）
（工业制***的第二步）
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3、二氧化氮（NO2）：
1)、NO2的物理性质：
红棕