文档介绍:
不能导电的化合物。(如:酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。)
8、电解质和非电解质相关性质
(1)电解质和非电解质都是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(2)酸、碱、盐和水都是电解质(特别:盐酸(混合物)电解质溶液)。
(3)能导电的物质不肯定是电解质。能导电的物质:电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。
电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质(如:NaCl晶体)不导电,液态酸(如:液态HCl)不导电。
溶液能够导电的缘由:有能够自由移动的离子。
电离方程式:要留意配平,原子个数守恒,电荷数守恒。如:Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
9、离子反应:
(1)离子反应发生的条件:生成沉淀、生成气体、水。
(2)离子方程式的书写:(写、拆、删、查)
①写:写出正确的化学方程式。(要留意配平。)
②拆:把易溶的强电解质(***的盐、强酸、强碱)写成离子形式,这些物质拆成离子形式,其他物质一律保留化学式。
③删:删除不参与反应的离子(价态不变和存在形式不变的离子)。
④查:检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。
10、常见易溶的强电解质有:
三大强酸(H2SO4、HCl、HNO3),四大强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 (澄清石灰水拆,石灰乳不拆)],可溶性盐
11、离子方程式正误推断:(看几看)
①看是否符合反应事实(能不能发生反应,反应物、生成物对不对)。
②看是否可拆。
③看是否配平(原子个数守恒,电荷数守恒)。
④看“=”“ ”“↑”“↓”是否应用恰当。
12、离子共存问题
(1)由于发生复分解反应(生成沉淀或气体或水)的离子不能大量共存。
生成沉淀:AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。
生成气体:CO32-、HCO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
生成H2O:①H+和OH-生成H2O。②酸式酸根离子如:HCO3-既不能和H+共存,也不能和OH-共存。如:HCO3-+H+=H2O+CO2↑, HCO3-+OH-=H2O+CO32-
(2)审题时应留意题中给出的附加条件。
①无色溶液中不存在有色离子:Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-(常见这四种有色离子)。
②留意挖掘某些隐含离子:酸性溶液(或pH<7)中隐含有H+,碱性溶液(或pH>7)中隐含有OH-。
③留意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
13、氧化还原反应
(1)氧化还原反应的本质:有电子转移(包括电子的得失或偏移)。
(2)氧化还原反应的特征:有元素化合价升降。
(3)推断氧化还原反应的依据:凡是