文档介绍：2
授课课题
课题3 离子
设计工程
评 价 内 容
教材分析
本课题安排在第四单元的课题3，包括“核外电子排布” “离子的形成”这二部分内容。在第三单元的学习中，学生已经知道许多物质是由原子，老师可以从学生的生活经历出发，分析发生这两种情况的难易程度）
6
4．学生表演：两个学生和同学们一起研究各方案，选择最正确方案：把“钠原子”身上最外层的那个“电子”贴到“氯原子”身上.“钠原子” 因失去一个电子而变成Na+，“氯原子" 因得一个电子而变成Cl-，由于静电作用而结合成化合物NaCl.（通过直观活泼的表演把枯燥、繁难的学习内容变得生动有趣，学生自然对原子和离子的概念有了初步的区分，也为原子得失电子的规律埋下伏笔）
5．师生分析：（一边分析，一边板书）
6．引导提问:离子是怎样形成的？什么叫离子？如何区别阳离子和阴离子？离子符号的书写应和原子有什么不同？
小结:
（1)离子：因得失电子而带电荷的原子或原子团叫离子。如Na＋、Cl－、OH－、SO42－等
（2）离子的分类.
阳离子:带正电的离子 质子数﹥核外电子数
7
离子
阴离子：带负电的离子 质子数﹤核外电子数
写法：在元素符号的右上角标明电量和电性（电量为1的可省略不写）
如：Na＋、Mg2＋、Al3＋；Cl－、S2－、O2－……
［挂出小黑板］原子、离子的比较
原子
离子
不同点
构造稳定性
所显的电性
粒子符号
化学性质
一样点
联络
小结:构成物质的粒子有哪几种？举例说明。
请学生以图表的形式归纳出：元素、原子、分子、离子、单质、化合物之间的关系。
［挂出小黑板］物质和其构成粒子的关系
9
金刚石、汞等
结合
原
子
同种元素组成
具有一样核电荷数的一类原子
结合
氧气、
氢气、
水等
聚合
分子
单质
分解
元
素
得到或失去电子
化合物
结合
不同种元素组成
氯化钠等
离子
课堂练习
1、用符号表示
钠离子＿＿＿ 镁离子＿＿＿ 氧离子＿＿＿
2个氢离子＿＿＿＿ 3个碳酸根离子＿＿＿＿
铵根离子＿＿＿＿
2、关于钠离子（Na+）和钠原子的认识不正确的（ ）
A、它们质子数一样 B、Na+的最外层是稳定构造
C、Na比Na+少一个电子 D、它们属于同种元素
3、通过化学反响不能生成的是（ ）
A. 一种新分子 B. 一种新原子
C。 一种新离子 D. 一种新单质
4、和元素化学性质最亲密的是原子的 （ ）
9
A、质子数 B、中子数
C、电子层数 D、最外层电子数
5、元素的化学性质主要决定于 （ ）
A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．最外层电子数
6、某粒子构造示意图为，那么该粒子 （ )
A．一定是稀有气体原子 B．一定是阳离子
C．一定是阴离子 D．以上三种都可能
7、一种元素的原子，变成离子时 （ )
A．一定失去电子 B．一定得到电子
C．电子层一定变化 D．得失电子都可能
+10
2
8
2
8
2
+12
8、以下各粒子的构造示意图中，表示同种元素的粒子的是（ )
+9
2
8
8
+12
2
① ② ③ ④
10
A ①②③ B ③④ C ①② D ①④
+11
2
8
9、以下粒子的构造示意图中，表示阳离子的是( ）
2
8
8
+17
2
8
8
+18
+8
2
6
A B C D D
10、 构成物质的粒子有______、 _______、 ________。如：水由________构成，铜由__________