文档介绍：【高中化学选修?物质构造及性质?学问点提纲】
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，理解电子云、电子层〔能层〕、原子轨道〔能级〕的含义.
：用小黑点的疏密来描绘电子在原子核外空间出现的时机大小所得的图形叫电子云位键.
(2).共价键三参数.
概念
对分子的影响
键能
拆开1共价键所汲取的能量〔单位：〕
键能越大，键越牢固，分子越稳定
键长
成键的两个原子核间的平均间隔 〔单位：10-10米〕
键越短，键能越大，键越牢固，分子越稳定
键角
分子中相邻键之间的夹角(单位：度〕
键角确定了分子的空间构型
共价键的键能及化学反响热的关系:反响热= 全部反响物键能总和－全部生成物键能总和.
，理解极性分子和非极性分子及其性质的差异.
(1).共价键:原子间通过共用电子对形成的化学键.
(2).键的极性：
极性键：不同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的实力不同，共用电子对发生偏移.
非极性键：同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的实力一样，共用电子对不发生偏移.
(3).分子的极性：
①.极性分子：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子.
非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子.
②.分子极性的推断：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同确定.
非极性分子和极性分子的比较
非极性分子
极性分子
形成缘由
整个分子的电荷分布匀称，对称
整个分子的电荷分布不匀称、不对称
存在的共价键
非极性键或极性键
极性键
分子内原子排列
对称
不对称
举例说明：
分子
共价键的极性
分子中正负
电荷中心
结论
举例
同核双原子分子
非极性键
重合
非极性分子
H2、N2、O2
异核双原子分子
极性键
不重合
极性分子
、、
异核多原子分子
分子中各键的向量和为零
重合
非极性分子
2、3、4
分子中各键的向量和不为零
不重合
极性分子
H2O、3、3
③.相像相溶原理:极性分子易溶于极性分子溶剂中〔如易溶于水中〕，非极性分子易溶于非极性分子溶剂中〔如2易溶于2中〕.
〔记住〕
常见分子的类型及形态比较
分子类型
分子形态
键角
键的极性
分子极性
代表物
A
球形
非极性
、
A2
直线形
非极性
非极性
H2、O2
直线形
极性
极性
、
直线形
180°
极性
非极性
2、2
V形
≠180°
极性
极性
H2O、2
A4
正四面体形
60°
非极性
非极性
P4
3
平面三角形
120°
极性
非极性
3、3
3
三角锥形
≠120°
极性
极性
3、3
4
正四面体形
109°28′
极性
非极性
4、4
3C
四面体形
≠109°28′
极性
极性
3、3
2C2
四面体形
≠109°28′
极性
极性
22
直 线
三角形
V形
四面体
三角锥
V形 H2O
，能描绘金刚石、二氧化硅等原子晶体的构造及性质的关