文档介绍：【高中化学选修《物质构造与性质》学问点提纲】
.
，理解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义.
：用小黑点的疏密来描绘电子在原子核外空间出现的时机大小所得的图形叫电子云包围。
每个正离子被8个负离子包围着，同时每个负离子也被8个正离子所包围。
(3).晶胞中粒子数的计算方法--均摊法.
位置
顶点
棱边
面心
体心
奉献
1/8
1/4
1/2
1
内容：共价键－分子晶体――原子晶体
，能用键能、键长、键角等数据说明简洁分子的某些性质（对σ键和π键之间相对强弱的比拟不作要求）.
(1).共价键的分类和推断：σ键（“头碰头”重叠）和π键（“肩碰肩”重叠）、极性键和非极性键，还有一类特别的共价键-配位键.
(2).共价键三参数.
概念
对分子的影响
键能
拆开1mol共价键所汲取的能量（单位：kJ/mol）
键能越大，键越坚固，分子越稳定
键长
成键的两个原子核间的平均间隔 （单位：10-10米）
键越短，键能越大，键越坚固，分子越稳定
键角
分子中相邻键之间的夹角(单位：度）
键角确定了分子的空间构型
共价键的键能与化学反响热的关系:反响热= 全部反响物键能总和－全部生成物键能总和.
，理解极性分子和非极性分子及其性质的差异.
(1).共价键:原子间通过共用电子对形成的化学键.
(2).键的极性：
极性键：不同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的实力不同，共用电子对发生偏移.
非极性键：同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的实力一样，共用电子对不发生偏移.
(3).分子的极性：
①.极性分子：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子.
非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子.
②.分子极性的推断：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同确定.
非极性分子和极性分子的比拟
非极性分子
极性分子
形成缘由
整个分子的电荷分布匀称，对称
整个分子的电荷分布不匀称、不对称
存在的共价键
非极性键或极性键
极性键
分子内原子排列
对称
不对称
举例说明：
分子
共价键的极性
分子中正负
电荷中心
结论
举例
同核双原子分子
非极性键
重合
非极性分子
H2、N2、O2
异核双原子分子
极性键
不重合
极性分子
CO、HF、HCl
异核多原子分子
分子中各键的向量和为零
重合
非极性分子
CO2、BF3、CH4
分子中各键的向量和不为零
不重合
极性分子
H2O、NH3、CH3Cl
③.相像相溶原理:极性分子易溶于极性分子溶剂中（如HCl易溶于水中），非极性分子易溶于非极性分子溶剂中（如CO2易溶于CS2中）.
（记住）
常见分子的类型与形态比拟
分子类型
分子形态
键角
键的极性
分子极性
代表物
A
球形
非极性
He、Ne
A2
直线形
非极性
非极性
H2、O2
AB
直线形
极性
极性
HCl、NO
ABA
直线形
180°
极性
非