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【高中化学选修《物质结构与性质》知识点提纲，苏教版】
原子结构与性质•
，了解电子云、电子层（能层） 、原子轨道（能级）的含义 •
电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会晶体的熔点越高、硬度越大 _.
离子晶体：通过离子键作用形成的晶体.
典型的离子晶体结构： NaCI型和CsCI型.***化钠晶体中，每个钠离子周围有 6个***离子，
每个***离子周围有 6个钠离子，每个***化钠晶胞中含有 4个钠离子和4个***离子；***化铯晶 体中，每个铯离子周围有
讪 kJ» naol
讪 kJ» naol
8个***离子，每个***离子周围有 8个铯离子，每个***化铯晶胞中含 有1个铯离子和1个***离子.
极性键：不同种原子之间形成的共价键， 成键原子吸引电子的能力不同， 共用电子对发生偏
CsCI型晶体
NaCI型晶体
NhC]
每个Na+离子周围被6个C1—离子所包围，同 样每个C1—也被6个Na+所包围。
CsCJ
每个正离子被8个负离子包围着，同时每个负 离子也被8个正离子所包围。
极性键：不同种原子之间形成的共价键， 成键原子吸引电子的能力不同， 共用电子对发生偏
极性键：不同种原子之间形成的共价键， 成键原子吸引电子的能力不同， 共用电子对发生偏
（3）.晶胞中粒子数的计算方法--均摊法.
位置
顶点
棱边
面心
体心
~I-"- —P ]、
贝献
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1
内容：共价键—分子晶体一一原子晶体
了解共价键的主要类型 b键和n键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某 些性质（对 b键和n键之间相对强弱的比较不作要求）
（1）.共价键的分类和判断： b键（“头碰头”重叠）和 n键（“肩碰肩”重叠）、极性键和非 极性键，还有一类特殊的共价键 -配位键.
（2）.共价键三参数
概念
对分子的影响
键能
拆开1mol共价键所吸收的能量（单
位：kJ/mol ）
键能越大，键越牢固，分子越稳定
键长
成键的两个原子核间的平均距离（单 位：1O-10 米）
键越短，键能越大，键越牢固，分子越稳
疋
键角
分子中相邻键之间的夹角（单位：度）
键角决定了分子的空间构型
共价键的键能与化学反应热的关系 ：反应热=所有反应物键能总和一所有生成物键能总和
了解极性键和非极性键，了解极性分子和非极性分子 及其性质的差异
（1） .共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键 .
极性键：不同种原子之间形成的共价键， 成键原子吸引电子的能力不同， 共用电子对发生偏
（2） .键的极性：
移•
非极性键：同种原子之间形成的共价键， 成键原子吸引电子的能力相同， 共用电子对不发生
偏移.
（3）.分子的极性：
.极性分子：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子
非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子
.分子极性的判断：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定 .
非极性分子和极性分子的比较
非极性分子
极性分子
形成原因
整个分子的电荷分布均匀， 对称
整个分子的电荷分布不均匀、不对称
存在的共价键
非极性键或极性键
极性键
分子内原子排列
对称
不对称
举例说明:
分子
共价键的极性
分子中正负 电荷中心
结论
举例
同核双原子分子
非极性键
重合
非极性分子
H2、2、Q
异核双原子分子
极性键
不重合
极性分子
CO HF HCI
异核多原子分子
分子中各键的向 里和为零
重合
非极性分子
CO、BR、CH
分子中各键的向 量和不为零
不重合
极性分子
HO NH、CHCI
.相似相溶原理：极性分子易溶于极性分子溶剂中（如 HCI易溶于水中），非极性分子易溶 于非极性分子溶剂中（如 CQ易溶于CS2中）.
分子的空间立体结构（记住）
常见分子的类型与形状比较
分子类型
分子形状
键角
键的极性
分子极性
代表物
A
球形
非极性
He Ne
A
直线形
非极性
非极性
H2、Q
AB
直线形
极性
极性
HCI、NO
极性键：不同种原子之间形成的共价键， 成键原子吸引电子的能力不同， 共用电子对发生偏
ABA
直线形
180 °
极性
非极性
CO、CS2
ABA
V形
工 180 °
极性
极性
HO SQ
极性键：不同种原子之间形成的共价键， 成键原子吸引电子的能力不同， 共用电子对发生偏
Nu