文档介绍：电化学原理知识点
电化学原理知识点
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理知识点
电化学原理知识点
：金属表面因各样
短程力作用
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而形成的表面电位差。
相间电位的种类：
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B
A
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外电位差（伏打电位差）：
BA
内电位差（伽尔伐尼电位差B）A
电化学位差：
nFnF
：
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电化学位：
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原电池
电解池
腐化电池
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能量转变学能→电电能→化学能→
化方向
能
化学能
热能
反响动
G0
G0
G0
力
功能
能量发生器
物质发
损坏物质
生器
电极极阳（－）
阳（＋）
阳（－）
性
阴（＋）
阴（－）
阴（＋）
构造
阴、阳极不直
阴、阳极短
接接触
路，
绝对电位：金属（电子导电相）与溶液（离子导电相）之间的内电位差。
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例：
E
ZnSS
Cu
CuZn
M
R
SR
E
MS
若电极材料不变，
不变；若令
不变，则：
相对（电极）电位：研究电极与参比电极组成的
原电池电动势称为该电极的相对（电极）电位，用ψ表示。
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0
符号规定：研究电极在原电池中发生复原反
应：研究电极在原电池中发生氧化反响：氢标电位：标准氢电极作参比电极时测得的电极相对电位。如：Pt|H2,H+||Ag2+|Ag
液体接界电位：相互接触的两个组成不同或浓度不同的电解质溶液之间存在的相间电位。
产生的原因：各样离子拥有不同的迁移速率而惹起。
盐桥：饱和KCl溶液中加入3%琼脂。
作用：由于K+、Cl-的扩散速度靠近，液体接界电位能够保持恒定。
电池进行可逆变化必须具备两个条件：
电池中的化学变化是可逆的，即物质的变化是可逆的；
电池中能量的转变是可逆的，即电能或化学能不转变为热能而消散。
0
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E
原电池电动势：原电池短路时的端电压（即两电极相对电位差）。
注意：只有可逆电池有E，电池不可逆时只能测
到V。
GnFE
基本关系式：
G
注：只合用于可逆电池，表示能够做的最大有用功（电功）。
EE0
ln
，
E0RT
lnK
Nernst
RT
反
程
：
nF
生
nF
方
（标准状态下的电动势）
0RT
氧化态
nF
ln
复原态
One
R
0
对
反
应
：
的含义：标准状态下的平衡电位电极的分类：
可逆电池
阳离子（第一类）可逆：金属在含有该金属离子的可溶性盐溶液中所组成的电极。
MMn可溶性盐溶液
阴离子（第二类）可逆：0金RT属ln插Mn入其难溶盐和与
nF
该难溶盐拥有相同阴离子的可溶性盐溶液中。
MMAn固，A
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或
氧化复原可逆电极：铂或其余惰性金属插入同一元素Pt的Mn两1,M种n不同价态离子溶液中，如：
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0
RT
nF
ln
n0,RT
AlnMn
nF
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0
RTln