文档介绍：法的应用 镇西中学胡顺林
差量法的应用原理
a：
化学反应中，物质的质量（或体积）都要发 生变化，其质量（或体积）间的差值与反应 物或生成物的质量（或体积）之间存在着 一定的比例关系，利用这种比例关系进行 计算的方法叫做差量法。利用差, ®最后混合气体皆物 质的量仍为1 moL在标况下其体积为 22. 4L,故正确答案为D。
2、 气体体祖差量法
例1：# 点#然癌弗后，气体秣积疵少了 34. 5mL,由用 KOH溶液吸收后，气体体积又减少了 34. 5mL, 气体体积均在室温和常压下测定，求该气体 的化学式：
解析：要求出炷的化学式CH”就要知道 化学式中C、H原子数，气体体积在常温常 压下测定，也0为液态，由CxHy (g) + (x+ ) 02 (g) 一 x CO2(g) +H2O(D可知，在气体炷反应前 后之间存在气体体积差，题中"提供体积减 小了
”的条件，可用差量法解题。
解：设炷的分字式为 CxHy
CxHy (g) + (x+) O2 (g) 一 x
C02 (g) +H20 (1) 气体体积减小Av
x+
1+
11. 5mL 34. 5ml
34. 5mL
y=8
x=3 故该
炷分子式为C8H8
例2. 100升M和230升J在一定条件下合成 NH3,当达到化学平衡时，总体积为300升。 求平衡时混合气体中NH3的体积。
【点拨】由N2+3H2=2NH3 AV知体
积差即为平衡时的V氨，即V起-V平二V氨。故V 氨=V起—V平
1 3 2 2
=（100+230） -300=30 升。
，放入3升X （气）和2升Y （气），在一定条件下发生 下列反应：
4X （气）+3Y （气）=2Q （气） +nR （气）达到平衡后，容器 内温度不变,混合气体的压强比原来增加5 % ,X的浓度减少1/3,则n值是（）A. 3 B . 4 C. 5 D. 6
【点拨】X浓度减少，平衡混合气压 强增加，说明正反应的气体分子数增多即 n+2>7即选D
燃烧后，恢复到原来状况( X 105Pa,270°C)时，测得气体体积为70毫 升，求此炷的分子式。
【点拨】原混和气体总体积为90毫升，反 应后为70毫升，体积减少了 20毫升。剩余 气体应该是生成的二氧化碳和过量的氧气， 下面可以利用差量法进行有关计算。
CxHy + ( x+ )
02 xCO2 + H2O 体积减少 1 1 + 10 20
计算可得y=4 ,炷的分子式为C3H4或 C2H4或 CH4
+XC气，在一定条件下达
到化学平衡时，容器内压强增大了 P%, A的 转化率P%,则X的值为()
盛满水且倒立水槽中的量筒里，片刻后，相 同状况下，量筒里留下10毫升气体。混合 气体中N0和NO?的体积比( )
练习3、常温常压下，甲烷和。2 (足量)混 合57ml,点燃爆炸后，剩余23ml (恢复到 原状)。求原来甲烷的体积？
练习4、常温常压下，10ml某气态炷与50ml
O2混合点燃并完全燃烧后恢复到原来的状 况，剩余气体为35ml,则此炷的化学式为 ( )
练习5：将盛有M和N02 (无N2O4)的混合气 体的试管倒立于水中，经过足够长的时间， 试管内气体体积缩小为原来的一半，则原混
合气体中M和N02的体积比是多少？
、溶解度差量法
例：已知KN。’在水中的溶解度为S(60°C) = 110g S(30°C) = 30go 将 60 °C 105g KNO3 饱和溶液冷却到30°CHt,求析出多少KNO3 晶体？
解析：根据饱和溶液的含义，从60°CKN03 饱和溶液降到3CTC时，仍*饱和溶液，由溶 解度的定义可知210g60°C®和溶液冷却到 30°C,析出晶体质量为S (60°C) -S (30°C) = 110g-30g=80g,
这80g溶解度质量与210g
饱和溶液质量构成比例关系物理量，可用差 值法隶解。
解：
m （KNO3） =40g
（四）、良应热差量法
例：已知C （金刚石，S） +02 （g） =C02
（g） ； AH = -
c（石墨，S） +02 （g） =C02 （g）；
AH = -393. 51kJ/mol
一在人造金刚石的模拟装置中，
供 3800J 的
量分数。
△H = -393. 51kJ/mol
» N 、 . > > » - 射 》 AAA
石墨，通过电弧放电护