文档介绍：化学计算
一、复****策略
〔一〕有关化学式的计算
1、计算相对分子质量；
2、计算组成元素的质量比；
3、计算某元素的质量分数；
4、计算纯度。
〔二〕有关化学方程式的计算
1、根据化学方程式计算的依据：反响物、生成物之间的质质量为16000吨。
例3、三明市民新水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反响(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反响也不溶于水。)有关实验数据如下表：
 
反响前
反响后
实验
数据
烧杯和稀盐酸的质量
石灰石样品的质量
烧杯和其中混合物的质量
150 g
12 g
g
相对原子质量：C：12； O：16；Ca： 40
(1)根据质量守恒定律可知，反响中生成二氧化碳的质量为________g。
(2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数。(有关反响的化学方程式为：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑)
解：
(1)根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：150 g＋12 g－ g = g
(2)设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
x
此石灰石中碳酸钙的质量分数为：
例4、长时间使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是CaC03和Mg(OH)2。学校化学研究性学****小组同学通过实验想测定水垢中CaC03的含量为多少。他们取200***垢，参加过量的稀盐酸，同时测量5分钟(min)内生成CO2质量，测量数据如下表：
时间/ min
1
2
3
4
5
生成CO2的质量/g
30
50
60
66
66
计算：①4 min后，水垢中的CaCO3是否反响完全？②该水垢中CaC03的质量分数是多少？
解：
①从测量数据表中看出，4分钟以后二氧化碳的质量不再增加，说明水垢中的CaCO3已经反响完全，最后只能产生CO2气体66g。
②设水垢中CaCO3的质量为x，那么有：
CaCO3＋2HCl═CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
x 66g
100︰44 = x︰66g
x=100×66g÷44=150g
水垢中CaCO3的质量分数为：150g/200g ×100% = 75%
答：4分钟后，水垢中的CaCO3反响完全，该水垢中CaCO3的质量分数为75%。
例5、请根据下列图提示，自编一道简单的计算题，并解答。
自编的题目：___________________________
解：
自编题目1：多少克锌与足量的盐酸反响产生氢气?
自编题目2：%的盐酸反响生产氢气?
自编题目3：%盐酸恰好完全反响生成氢气?
(只要学生设计的题目合理均可)
具体解答过程略(锌： ；盐酸： 50克)
例6、刘明用石灰石(杂质不与酸反响，也不溶于水)和稀盐酸反响制取二氧化碳，在准备将反响后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2