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【高中化学选修《物质结构与性质》知识点提纲，苏教版】
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，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义.
电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会史个艳离子，每个***化艳晶胞中含有七个艳离子和L个***离子.
CsCl型晶体
每个Na•离子周围被6个CL离子所包围,同样每个C1-也被6个Na+所包围。
CsCl
每个正离子被8个负离子包围着，同时每个负离子也被8个正离子所包围。
（3）.晶胞中粒子数的计算方法.■均摊法.
1
位置
顶点
棱边
面心
体心
页献
1/B
1
V2
1
内容：共价键一分子晶体一一原子晶体
了解共价键的主要类型。键和TI键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质（对。键和71键之间相对强弱的比较不作要求）.
（1）.共价键的分类和判断：旦键（“头碰头”重叠）和三键（"肩碰肩”重叠）、极性键和非极性键，还有一类特殊的共价键■配位键.
（2）.共价键三参数.
概念
对分子的影响
键能
拆开Imol共价键所吸收的能量（单
位：kJ/mol）
键能越大，键越牢固，分子越稳定
键长
成键的两个原子核间的平均距离(单
位：10」。米)
键越短，键能越大，键越牢固，分子越稳
定
键角
分子中相邻键之间的夹角(单位：度)
键角决定了分子的空间构型
共价键的键能与化学反应热的关系:反应热=所有反应物键能总和一所有生成物键能总和.
，了解极性分子和非极性分子及其性质的差异.
.共价键:原子间通过洞里壬近形成的化学键.
•键的极性：
极性键：不同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的能力丕回，共用电子对发生偏移.
非极性键：同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的能力应，共用电子对不发生偏移.
(3).分子的极性：
.极性分子：正电荷中心和负电荷中心丕担重合的分子.
非极性分子：正电荷中心和负电荷中心担重合的分子.
•分子极性的判断：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方而共同决定.
非极性分子和极性分子的比较
¥
非极性分子
极性分子
形成原因
整个分子的电荷分布均匀，对称
整个分子的电荷分布不均匀、不对称
存在的共价键
非极性键或极性键
极性键
•••
分子内原子排列
对称
不对称
举例说明:
分子
共价键的极性
<
分子中正负电荷中心
结论
举例
同核双原子分子
非极性键
重合
非极性分子
(
出、N2、。2
异核双原子分子
极性键
不重合
极性分子
CO、HF、HCI
异核多原子分子
分子中各键的向量和为零
<重合
非极性分子
CO2、BSCH4
分子中各键的向量和不为零
不重合
极性分子
出0、NH3、CH3CI
.相似相溶原理:极性分子易溶于蛭分子溶剂中（如HCI易溶于水中），非极性分子易溶于非极性分子溶剂中（如C02易溶于CS2中）.
分子的空间立体结构（记住）常见分子的类型与形状比较
分子类型
分子形状
键角
键的极性
$
分子极性
代表物
A
球形
非极性
He、