文档介绍：2015 届高考电化学知识点总结直击高考考点- 电化学知识是理论部分的一个重要内容,也是历年高考考查的一个重点。电化学知识既可以综合学科内的知识,如联系到:化学实验现象的判断和分析、定量实验的操作要求、离子方程式的书写、氧化还原反应问题分析、化学计算等。也可以涉及到学科间的知识的运用,如联系到物理学的“有关电流强度的计算、有关电量和阿伏加德罗常数的计算”等,还可以与生产生活(如金属的腐蚀和防护、电镀废液的危害与环保)、新科技及新技术(新型电池)等问题相联系,是不可忽视的一个知识点。在《考试大纲》中,它主要涵盖以下基本要求 ,能够正确分析和判断电化学中的电极反应,正确书写电极反应式。 ,联系生产、生活中的金属腐蚀现象,会分析和区别化学腐蚀和电化学腐蚀,了解一般防腐蚀的方法,并能运用原电池的基本原理解释简单的防腐蚀等生产实际问题。。 、镀铜、***碱工业等是电解原理的具体应用,要了解和熟悉这些反应原理。 pH 变化的计算。复****过程中注意以下两点: (1) 综合命题的趋势要求宽而不是难,历年的高考试题印证了这一点。对相差基础知识应扎实掌握,如电极反应的方程式的书写、燃料电池的分析、计算等。(2) 理科综合考试的一个重要变化是从知识立意向能力立意的转变。对电化学问题、实物图的分析是近几年高考命题的一个热点,对图表类问题的分析处理要灵活掌握。装置特点:化学能转化为电能。①、两个活泼性不同的电极; 形成条件: ②、电解质溶液(一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应); 原③、形成闭合回路(或在溶液中接触) 电负极:用还原性较强的物质作负极,负极向外电路提供电子;发生氧化反应。池基本概念: 正极:用氧化性较强的物质正极,正极从外电路得到电子,发生还原反应。原电极反应方程式:电极反应、总反应。理氧化反应负极铜锌原电池正极还原反应反应原理: Zn - 2e= Zn 2+2H + +2e = 2H 2↑电解质溶液失e,沿导线传递,有电流产生溶解不断移向阳离子电极反应: 负极(锌筒) Zn - 2e= Zn 2+ 正极(石墨) 2 NH 4 + +2e = 2NH 3 +H 2↑①、普通锌——锰干电池总反应: Zn+2 NH 4 += Zn 2+ +2NH 3 +H 2↑干电池: 电解质溶液:糊状的 NH 4 Cl 特点:电量小,放电过程易发生气涨和溶液②、碱性锌——锰干电池电极:负极由锌改锌粉(反应面积增大,放电电流增加); 电解液:由中性变为碱性(离子导电性好)。正极( PbO 2) PbO 2+ SO 4 2 +4 H + +2e = PbSO 4 +2H 2O 负极( Pb ) Pb+ SO 4 2- 2e= PbSO 4 铅蓄电池:总反应: PbO 2 +Pb+2H 2 SO 4 2PbSO 4 +2H 2O 电解液: 3 ~ 3的 H 2 SO 4溶液蓄电池特点:电压稳定。Ⅰ、镍——镉( Ni—— Cd )可充电电池; 其它蓄电池 Cd+2NiO(OH)+2 H 2O Cd(OH) 2+ 2Ni(OH) 2 Ⅱ、银锌蓄电池锂电池①、燃料电池与普通电池的区别不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内,而是